题目内容

1．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（　　）
A．它是一种共价化合物
B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI
C．这种化合物不能跟碱反应
D．该化合物中每个原子的最外层都满足8电子稳定结构

分析 该物质的结构和氯化铵相似，所以其性质和氯化铵相似，氯化铵的构成微粒是阴阳离子，属于离子化合物；不稳定，受热易分解，能和碱反应，据此分析解答．

解答 解：该物质的结构和氯化铵相似，所以其性质和氯化铵相似，氯化铵的构成微粒是阴阳离子，属于离子化合物；不稳定，受热易分解，能和碱反应，则
A．PH4I为离子化合物，不是共价化合物，故A错误；
B．PH4I的性质不稳定，受热易分解生成膦和HI，故B正确；
C．由NH4Cl的性质和生成可知，与碱反应生成PH3，故C错误；
D．H原子的最外层满足2电子稳定结构，故D错误；
故选B．

点评 本题考查物质性质，侧重考查学生知识迁移能力，题目难度中等，根据氯化铵性质采用知识迁移的方法分析该物质即可，易错选项是A，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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7．下列各物质中，互为同系物的一组是（　　）
①C2H5COOH　②C6H5COOH　③C15H31COOH  ④C17H31COOH　⑤CH2═CH-COOH．
A．①③B．③④C．④⑤D．③⑤
8．用惰性电极电解250mL NaCl和CuSO4的混合溶液，经过一段时间后，两电极分别得到11.2L气体（不考虑气体溶解），下列叙述中不正确的是（　　）
A．阴极上有Cu析出
B．阴极上产生的气体是氢气
C．阳极上产生的气体是氯气和氧气混合气体
D．使溶液恢复到原来状态，需加人适量CuO并通适量HC1气体
9．如图所示，甲、乙两个烧杯中的溶液中溶质离子分别由Na+、Cu2+、Cl-、SO42-四种离子中的一种阳离子和一种阴离子组成．（每种离子只能选用一次）
Ⅰ、闭合K1断开K2，一段时间后，发现甲池中在A、B两极上产生等体积的气体（相同状况下，且不考虑气体的溶解，每个电极上得或失电子的离子只有一种），在乙池中D极的质量增加．
（1）甲溶液中电解质的化学式为NaCl，B极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
（2）乙池中发生总的反应化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑，N电极的名称为负极．
Ⅱ、闭合K2、断开K1，若甲、乙池中的电解质溶液分别于Ⅰ中的相同，则乙池为原电池（原电池或电解池），D电极的反应式为Fe-2e-=Fe2+，若C极质量增加0.64g，则电路中通过的电子数为0.02NA或1.204×1022，甲池中溶液的pH为13．（溶液处于常温且体积不变）
16．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
A．锌粒与稀硫酸反应B．灼热的木炭与CO2反应
C．乙醇在氧气中燃烧D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
6．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（　　）
A．H2OB．CH4C．BF3D．PCl3
13．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+．
（1）写出符合下列条件的离子符号：
既能被氧化又能被还原的离子是Fe2+，遇KSCN溶液显血红色的是Fe3+，加铁粉后溶液增重的是Fe3+；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，写出此步操作属于氧化还原反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是盐酸，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（4）金属钠着火时要用沙土灭火，请写出Na2O2与水的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（5）用离子方程式表示实验室用Al2（SO4）3溶液制Al（OH）3的最佳方案Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，制备时为什么不能用NaOH溶液Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（用离子方程式表示）
10．按要求填写
（1）一般家用小汽车的所用的电池名称是铅蓄电池，一般手机所用的电池名称是锂电池或镍氢电池
（2）为了加快双氧水分解的速率，除了加入二氧化锰外，还可以加氯化铁溶液或新鲜的动物肝脏或新鲜的土豆或CuO、Fe2O3作催化剂
（3）乙烷和丙烷结构相似，在有机化学中通常互称同系物．
11．有三种不同取代基-X，-Y，-Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有（　　）
A．4种B．6种C．10种D．14种

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