题目内容
1．下列叙述正确的有（ ）①电离出的阳离子都是氢离子的一定是酸
②晶体中含有阳离子一定含有阴离子
③有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应
④离子化合物中一定含有金属离子
⑤分子晶体中一定含有共价键
⑥检验卤代烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中加AgNO3溶液
⑦含金属元素的离子一定都是阳离子
⑧强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应．
| A． | 0句 | B． | 1句 | C． | 2句 | D． | 3句 |
分析 ①水电离出阳离子全部是氢离子；
②金属晶体是自由电子和金属阳离子构成；
③元素的同素异形体之间可以转化；
④铵盐中无金属离子；
⑤稀有气体形成的分子晶体无化学键；
⑥卤代烃水解是在碱溶液中，加入硝酸银之前需要加入稀硝酸酸化；
⑦金属离子可以形成阴离子；
⑧一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有之间价态才能发生；
解答 解：①水电离出阳离子全部是氢离子，为中性不是酸，故①错误；
②金属晶体是自由电子和金属阳离子构成，晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，故②错误；
③元素的同素异形体之间可以转化，3O2=2O3，有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，故③错误；
④铵盐中无金属离子，离子化合物中不一定含有金属离子，故④错误；
⑤稀有气体形成的分子晶体无化学键，分子晶体中不一定含有共价键，故⑤错误；
⑥卤代烃水解是在碱溶液中，加入硝酸银之前需要加入稀硝酸酸化，否则直接加入硝酸银生成沉淀不能证明含有卤素离子，故⑥错误；
⑦金属离子可以形成阴离子，如MnO4-，故⑦错误；
⑧一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有之间价态才能发生，如浓硫酸与二氧化硫，故⑧错误；
故选A．
点评 本题考查较为综合，涉及物质构成，离子检验，氧化还原反应等知识的判断，主要是特殊结构和特殊性质的理解应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关基础知识的积累，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
12．下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 淀粉溶液中加入碘水 | 溶液变蓝 | 说明淀粉没有水解 |
| B | 将乙醇与酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合 | 橙色溶液变为绿色 | 乙醇具有还原性 |
| C | 向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸观察 | 沉淀的生成 | 检验是否含SO42- |
| D | 向某未知溶液中加入NaOH浓溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验 | 试纸变红 | 检验是否含NH4+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．X、Y、Z均为中学化学常见物质，在一定条件下，X能与强酸或强碱溶液发生如图的反应（部分反应物、生成物及反应条件略去）．则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 若X为金属单质，则Y、Z可能为同一物质 | |
| B． | 若X为盐，则Y一定是CO2 | |
| C． | 若X为盐，则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | |
| D． | 若X为盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大 |
16．有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（ ）
| A． | X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键 | |
| B． | 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 | |
| C． | 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 | |
| D． | 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
6．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、NH3、N2、Cl-五种物质，在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（ ）
| A． | 还原剂是NH3，氧化产物是Cl- | |
| B． | 配平后氧化剂与还原剂的计量系数之比为3：2 | |
| C． | 该反应中氧化反应过程是ClO-→Cl- | |
| D． | 标准状况下，若生成2.24LN2，则转移电子为0.5 mol |
