题目内容
20．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图甲所示装置提纯氢氧化铁胶粒 | |
| B． | 用图乙所示装置进行中和热的测定 | |
| C． | 用图丙所示装置验证温度对平衡移动的影响 | |
| D． | 用图丙所示装置除去乙醇中的乙醚 |
分析 A．胶体粒子透过滤纸；
B．缺少环形玻璃棒；
C.2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低温度平衡正向移动；
D．乙醇、乙醚的沸点不同，可蒸馏分离．
解答 解：A．应用渗析的方法分离胶体和溶液，胶体粒子透过滤纸，用过滤的方法起不到分离的目的，故A错误；
B．测量中和热时，应用玻璃棒搅拌，以使反应迅速进行，缺少环形玻璃棒，故B错误；
C.2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动气体颜色加深，降低温度平衡正向移动，气体颜色变浅，故C正确；
D．乙醇、乙醚的沸点不同，可蒸馏分离，但题中图缺少加热装置，不能完成实验，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见物质的性质、混合物分离方法及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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9．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（ ）
| A． | 用葡萄糖制镜或保温瓶胆 | |
| B． | 用漂白液杀菌、消毒 | |
| C． | 用Na2SiO3溶液制备木材防火剂 | |
| D． | 用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果 |
17．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
| A． | S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$BaSO4 | |
| B． | SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3（aq） | |
| C． | MgCl2•6H2O$\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
| D． | N2$→_{放电}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 |
8．某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验：
（1）取1mol•L-1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示：
①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是2SO32-+O2=2SO42-．
（2）探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况：
实验ⅰ
实验ⅱ
①实验ⅱ证明，溶液中含有SO42-离子；
②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：
认识Ⅰ．反应中Fe3+完全转化为Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反应的离子方程式是SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+．
认识Ⅱ．W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色．
（3）资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe4（OH）2（SO4）5]溶液为红褐色．
①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
②实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO42-的氧化性强弱顺序是O2＞Fe3+＞SO42- O2＞Fe3+＞SO42-，．
③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是8FeCl3+10Na2SO3+5O2+4H2O=2Fe4（OH）2（SO4）5+20NaCl+4HCl．
④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（1）取1mol•L-1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示：
①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是2SO32-+O2=2SO42-．
（2）探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况：
实验ⅰ
| 装置 | 操作 | 现象 |
 | 向2mL1mol•L-1FeCl3溶液中，逐滴滴加1mo•L-1Na2SO3溶液2mL | 溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液（W） |
| 装置 | 操作 | 现象 |
 | 取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 |
②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：
认识Ⅰ．反应中Fe3+完全转化为Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反应的离子方程式是SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+．
认识Ⅱ．W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色．
（3）资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe4（OH）2（SO4）5]溶液为红褐色．
①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
②实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO42-的氧化性强弱顺序是O2＞Fe3+＞SO42- O2＞Fe3+＞SO42-，．
③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是8FeCl3+10Na2SO3+5O2+4H2O=2Fe4（OH）2（SO4）5+20NaCl+4HCl．
④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
15．下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
| A． | 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O | |
| B． | 乙醇溶液中加入新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O | |
| C． | 乙醇和浓硫酸混合加热至140℃：CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O | |
| D． | 向小苏打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- |
5．下列实验装置能达到相应目的是（ ）
| A． |  分离甘油和水 | B． |  检验蔗糖与浓硫酸反应产生的CO2 | ||
| C． |  配制溶液 | D． |  用工业酒精制取无水酒精 |
12．下列解释事实的方程式正确的是（ ）
| A． | 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑ | |
| B． | 用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32-+Ca2+═CaCO3↓ | |
| C． | 向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液，产生气泡：H2O2═H2O+O2↑ | |
| D． | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清： |
9．下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ）
| A． | 可以用新制的氢氧化铜悬浊液（可加热）鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖 | |
| B． | 苹果酸的结构简式为HOOCCH（OH）CH2COOH，则该物质可发生氧化、酯化、缩聚反应 | |
| C． | -C3H7和-C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物共有24种 | |
| D． | 高分子化合物  的单体是CH2=CH2和C2H5COOH |
10．实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解制取少量O2，并回收KCl，下列装置不能达实验目的是（ ）
| A． |  制取氧气 | B． |  收集氧气 | C． |  分离出MnO2 | D． |  蒸发结晶得KCl |