Question

在给定温度下发生下述反应：4FeS₂（s）+11O₂（g）====2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）  ΔH=-3 319 kJ/mol，又知反应后的固体残渣中含有4%的FeS₂，试计算燃烧1kg这种硫铁矿时放出的热量。

Answer 1

5674.8 kJ。

解析:

设参加反应的FeS₂的质量为x，生成Fe₂O₃是2/3x。

（1-x）=4%（2/3x+1-x），

 x=2.88/2.96 kg，

放出的热量=kJ=5674.8 kJ