题目内容

下列物质中能与二氧化硅起化学反应的是（　）

①浓HNO3  ②水  ③氢氟酸  ④KOH溶液

A．①②　　　　　　    B．②④　　　　　　    C．①④　　   D．③④

 

答案：D
解析：

SiO2能与氢氟酸和强碱溶液等反应

 


练习册系列答案
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利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是（　　）
①浓氨水与固体NaOH ②H2O2溶液与二氧化锰  ③稀硝酸与铜片
④方解石与稀盐酸      ⑤Zn粒与稀盐酸．
（2009?佛山一模）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2gCuSO4?5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用．
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是
①②③
①②③
（填实验序号）
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：
实验序号 KClO3质量 其它物质质量 待测数据
④ 1.2g 无其他物质
⑤ 1.2g CuO  0.5g
⑥ 1.2g MnO2  0.5g
回答下列问题：
（2）上述实验中的“待测数据”指
生成25mL气体所需的时间
生成25mL气体所需的时间
；
（3）若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，
取一根带火星的木条，伸入干燥管内，松开弹簧夹，看木条是否复燃
取一根带火星的木条，伸入干燥管内，松开弹簧夹，看木条是否复燃
；
（4）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．
CuO的质量有没有改变
CuO的质量有没有改变
，b．CuO的化学性质有没有改变．
（2009?巢湖二模）某校化学兴趣小组为探究铜的常见化合物性质，提出了如下问题进行探究．请你协助该小组的同学完成下列探究活动．
提出问题①CuO能否被NH3还原？②如何安全的进行“钠投入CuSO4 溶液反应”的实验？
资料卡片Cu2O是红色粉末．Cu+在酸性溶液中能发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu．
实验方案（1）为解决问题①，设计的实验装置如下（夹持及尾气处理装置未画出）：
实验中观察到黑色CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．
（2）为解决问题②，该小组做了以下两组实验：
I．分别取40mL2%的CuSO4 溶液三份，各加入质量不同的钠块，实验现象如下：
钠块质量 实验现象
0.2g 钠块剧烈燃烧，发出爆炸声，少量的钠溅出
0.1g 钠块燃烧，发出爆炸声
0.05g 钠块四处游动，偶有轻微的爆炸声，未见钠块燃烧
II．保持钠块大小相同（约为0.05g），分别加入到不同浓度的CuSO4 溶液中，实验现象如下：
实验结论
（1）CuO能被NH3还原，该反应的化学方程式为
2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O
2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O
．
（2）在40mL2%的CuSO4 溶液，加入约
0.05
0.05
g的钠块是安全的．
问题讨论
（1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O．你认为他的看法是否正确？
是
是
（填是或否），请你设计一个实验检验该红色物质中是否含有Cu2O．
取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有
取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有
．
（2）从“钠投入CuSO4 溶液反应”的实验结果来看，硫酸铜溶液的浓度越大，越容易发生爆炸．你认为可能的原因是什么？提出猜想，并设计实验检验你的猜想．猜想：
硫酸铜溶液浓度大，生成氢氧化铜絮状沉淀多，阻止了钠块的游动，使得热量积聚，从而引发爆炸
硫酸铜溶液浓度大，生成氢氧化铜絮状沉淀多，阻止了钠块的游动，使得热量积聚，从而引发爆炸
；检验方案
用不同浓度的硫酸铜溶液加入一定浓度NaOH溶液生成絮状氢氧化铜沉淀后，立即加入0.1g钠块实验，观察现象
用不同浓度的硫酸铜溶液加入一定浓度NaOH溶液生成絮状氢氧化铜沉淀后，立即加入0.1g钠块实验，观察现象
．
精英家教网“水”电池是利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电的一种新型电池．（1）研究表明，电池用二氧化锰纳米棒为正极材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有
 
特性，使之能与钠离子充分接触．（2）“水”电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCL=Na2Mn5O10+2AgCL该电池的负极反应式为
 
．
（3）利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）2白色沉淀，如图1，已知两电极的材料分别为石墨和铁．
①若图中的电池为“水”电池，则其与a极相连的电极是由下列物质中的
 
制成（填编号，下同）．
A．MnO2    B．Ag    C．NaCl    D．Na2Mn5O10 E．AgCl
②a极的电极反应式为
 
．
③电解液c可以是
 
．
A．纯水    B．NaCl溶液    C．H2SO4溶液    D．CuCl2溶液
④当生成1mol Fe（OH）2白色沉淀时将消耗MnO2
 
mol．
（4）某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关系如图2．请据图2分析：①该温度下，溶度积常数的关系为：KSP[Fe（OH）3]
 

KSP[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）；
②如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
 
．
在下列物质中选择填空（填序号）：①苯　②乙二醇　③乙酸　④乙酸乙酯．
（1）在加热和铜作催化剂的条件下，被氧化后的产物能发生银镜反应的是
 
；该氧化产物与银氨溶液在水浴加热条件下反应的化学方程式为
 
；
（2）在浓硫酸和加热条件下，能发生酯化反应的是
 
；
（3）既能发生加成反应又能发生取代反应的是
 
；
（4）④在碱性条件下（NaOH溶液）水解的化学方程式为
 
；
（5）②与乙二酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为
 
．

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