题目内容
如右图所示，组成一种原电池，试图答下问题（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡
亮
亮
（填亮或不亮），若灯泡亮，则Mg电极上反应式为Mg-2e-═Mg2+
Mg-2e-═Mg2+
，Al电极上反应式为2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
；（2）电解质溶液为NaOH（aq）时，灯泡
亮
亮
（填亮或不亮），若灯泡亮，Al电极上的反应式为Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O
．分析：原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应；原电池中有电流产生，如果能形成闭合回路，灯泡会亮；原电池中负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析．
解答：解：（1）镁、铝和稀硫酸能形成原电池，所以有电流产生，因为形成了闭合回路，所以灯泡会亮；金属活泼性较强的镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，即Mg-2e-═Mg2+；铝作正极，正极上氢离子得电子反应还原反应生成氢气，即2H++2e-═H2↑，
故答案为：亮；Mg-2e-═Mg2+；2H++2e-═H2↑；
（2）镁、铝和NaOH（aq）构成原电池，所以有电流产生，因为形成了闭合回路，所以灯泡会亮；铝和氢氧化钠溶液能自发的发生氧化还原反应，所以铝作负极，镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应和氢氧根离子生成偏铝酸根离子和水，即Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，
故答案为：亮；Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O．
故答案为：亮；Mg-2e-═Mg2+；2H++2e-═H2↑；
（2）镁、铝和NaOH（aq）构成原电池，所以有电流产生，因为形成了闭合回路，所以灯泡会亮；铝和氢氧化钠溶液能自发的发生氧化还原反应，所以铝作负极，镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应和氢氧根离子生成偏铝酸根离子和水，即Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，
故答案为：亮；Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O．
点评：本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意原电池正负极的确定不能单纯根据金属的活泼性判断，要根据发生反应的反应类型确定．
练习册系列答案
相关题目
已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍．D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．试回答下列问题：
(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡 （填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则Mg为原电池的 极；
(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡 (填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则Al做原电池的 极。若灯泡不亮，其理由为 。