将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变.固体试样体积忽略不计).在恒定温度下使其达到分解平衡: NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),不能判断该分解反应已经达到平衡的是: A．密闭容器中氨气的浓度不变 B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．2v(NH3)＝v(CO2) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)；不能判断该分解反应已经达到平衡的是：（）

A．密闭容器中氨气的浓度不变 B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．2v(NH₃)＝v(CO₂)

练习册系列答案

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下列有机物在适当的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是

A．苯酚溶液 B．乙醇溶液 C．乙酸溶液 D．乙酸乙酯溶液

对反应 4NH₃ + 5O₂= 4NO + 6H₂O，下列反应速率的最快的是

A. v(NH₃)=0.25 mol·L^-1·min^-1B. v(O₂)=0.35mol·L^-1·min^-1

C. v(NO)=0.01 mol·L^-1·S^-1 D. v(H₂O)=0.3 mol·L^-1·min^-1

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：

Na₂S₂O₃+H₂SO₄= Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）。

（1）实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究对化学反应速率的影响。

（2）通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：

实验组号	温度	Na₂S₂O₃溶液	H₂SO₄	加入H₂O的体积	出现沉淀所需时间
体积	浓度	体积	浓度
Ⅰ	0℃	5mL	0.1mol·L^—1	10mL	0.1mol·L^—1	5mL	8s
Ⅱ	0℃	5mL	0.1mol·L^—1	5mL	0.1mol·L^—1	10mL	12s
Ⅲ	30℃	5mL	0.1mol·L^—1	5mL	0.1mol·L^—1	10mL	4s

结论1：由Ⅰ和Ⅱ两组数据可知　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

结论2：由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知　　　　。

如下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则下列说法正确的是：

A．图中属于烷烃的是A、C、H

B．图中与B互为同分异构体的有E、F、H

C．图中物质碳元素的质量分数最大的是C

D．图中C和F分子中氢原子数相同

有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

实验

装置

部分实验现象

a极质量减小b极质量增加

c极有气体产生

b极质量减轻

d极溶解c极有气体产生

电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

A. a>b>c>d B. b>c>d>a

C. d>a>b>c D. a>b>d>c

目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共16种。对这16种元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4，②单质在反应中都只作氧化剂，③氢化物常温下都呈气态，④氧化物常温下都可以与水反应生成酸，其中不正确的是(　　)

A．只有①②　　　　　　 B．只有①③

C．只有③④ D．①②③④

下列反应中，属于加成反应的是

A．苯酚与饱和溴水反应生成三溴苯酚 B．乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯

C．甲烷与氯气反应制取一氯甲烷 D．乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷

如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，已引起了全世界的普遍重视。“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

（1）已知： ① CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) ΔH＝－41kJ·mol^－1

② C(s)+2H₂(g)CH₄(g) ΔH＝－73kJ·mol^－1

③ 2CO(g)C(s)+CO₂(g) ΔH＝－171kJ·mol^－1

写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O的热化学方程式。

（2）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂(g) + 6H₂(g) CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)

已知一定条件下，该反应中CO₂的平衡转化率随温度、投料比[n(H₂) / n(CO₂)]的变化曲线如下左图：

①在其他条件不变时，请在下图中画出平衡时CH₃OCH₃的体积分数随投料比[n(H₂)/n(CO₂)]变化的曲线图。

②某温度下，将2.0molCO₂(g)和6.0mol(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是；

A. P₃>P₂，T₃>T₂B. P₁>P₃，T₁>T₃

C. P₂>P₄，T₄>T₂D. P₁>P₄，T₂>T₃

③在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是；

A. 正反应速率先增大后减小 B. 逆反应速率先增大后减小

C. 化学平衡常数K值增大 D. 反应物的体积百分含量增大

E. 混合气体的密度减小 F. 氢气的转化率减小

（3）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式____ 。以此燃料电池作为外接电源按右图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（填物质名称），其质量约为 g。

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