Question

在2KI+O₃+H₂O═2KOH+I₂+O₂的反应中，当有2mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为（　　）

• A、1mol
• B、

  1

  2

  mol
• C、

  2

  3

  mol
• D、

  1

  3

  mol

Answer 1

分析：2KI+O₃+H₂O═2KOH+I₂+O₂的反应中，I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，2mol KI被氧化时，1mol O₃作氧化剂参加反应，以此来解答．

解答：解：2KI+O₃+H₂O═2KOH+I₂+O₂的反应中，I元素的化合价由-1价升高为0，2mol KI被氧化时失去电子为2mol×（1-0）=2mol，
1mol O₃作氧化剂参加反应，O元素的化合价由0降低为-2价，由电子守恒可知，被还原的原子为

2mol

[0-(-2)]

=1mol，
故选：A．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意电子守恒的应用，臭氧中氧原子不全部作氧化剂为易错点，题目难度不大．