题目内容
在2KI+O3+H2O==2KOH+I2+O2的反应中，当有2 mol的KI被氧化时，被还原的O3的物质的量为A.1 mol B. 
mol
C. 
mol D. 
mol
C
解析：当有2 mol KI被氧化时，参加反应的O3的物质的量为1 mol，同时生成1 mol O2，即有mol的氧元素化合价未发生改变，故被还原的O3为 mol。本题也可以直接由电子转移得出答案：2I--2e-==I2，O+2e-==O2-，故当2 mol KI(即2 mol I-)被氧化时应有1 mol氧原子（即 mol O3）被还原。
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在2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2的反应中，当有2mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为（ ）
| A、1mol | ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
在2KI+O3+H2O═2KOH+O2+I2的反应中，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、反应中H2O做还原剂 | B、该反应的电子转移总数为2e- | C、O3 可以使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝 | D、O2既不是氧化产物，又不是还原产物 |