题目内容
将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变小，pH变大，呈碱性 B．水的离子积变大，pH变小，呈中性
C．水的离子积变大，pH变小，呈碱性 D．水的离子积不变，pH不变，呈中性
B
【解析】
试题分析：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性。答案选B.
考点：水的电离
(12分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别 | 10%硫酸溶液的体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
Ⅰ | 2mL | 20 | 无 |
Ⅱ | 2mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
Ⅲ | 2mL | 30 | 无 |
Ⅳ | 1mL | 20 | 1mL蒸馏水 |
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应使用实验 和 （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，应使用实验 和 。
（2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究 对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是 。
（3）在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
①用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体。
②将WgNa2C2O4配成100 mL标准溶液，量取20.00 mL置于锥形瓶中，
酸性KMnO4溶液应装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
③若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的浓度为________ （填表达式，用W表示）。
2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)