题目内容
已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2- ，现有下列叙述正确的是： ①X被氧化 ②X是氧化剂 ③Y2-是还原产物 ④X2+具有氧化性 ⑤Y2-具有还原性 ⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强
A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤
C
【解析】
试题分析：在反应中X化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂；而Y化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂，在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。因此正确的叙述是①X被氧化；③Y2-是还原产物；④X2+具有氧化性；⑤Y2-具有还原性；⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强。因此选项是C。
考点：考查氧化还原反应中物质的氧化性、还原性及强弱比较的知识。
（共14分）（Ⅰ）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：
时间 H2O2 |
0.1 g |
0.3 g |
0.8 g |
10 mL 1.5% | 223 s | 67 s | 56 s |
10 mL 3.0% | 308 s | 109 s | 98 s |
10 mL 4.5% | 395 s | 149 s | 116 s |
MnO2请回答下列问题：
（1）盛装双氧水的化学仪器名称是 。
（2）如何检验该套装置的气密性 。
（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。
（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入___g的二氧化锰为较佳选择。
（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确___，理由是__________。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。
（Ⅱ）在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J·℃-1生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似为1g·mL-1。
（1）试求CH3COOH的中和热△H=________________。
（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ· mol-1，则请你分
析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因________________。
（3）实验中NaOH过量的目的是________________。
H++HClO+Cl-