题目内容

实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，当有14.6克HCl被氧化时，生成Cl2的质量为（　　）
A、14.2gB、7.1g
C、7.3gD、14.6g
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，被氧化的HCl生成氯气，根据化学方程式结合氯原子守恒计算氯气的物质的量，进而计算质量．
解答： 解：设：当有14.6克HCl即0.4mol被氧化时，生成Cl2的物质的量为x．
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O    被氧化的氯气的物质的量
                        1                     2
                        x                     0.4
即生成Cl2的物质的量为0.2mol，故标况下生成氯气的质量m=0.2mol×71g/mol=14.2g，故选A．
点评：本题考查氧化还原反应有关计算，比较基础，注意利用原子守恒计算．
练习册系列答案
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现需500mL物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液，请你回答在配制溶液过程中的下列问题：
（1）为了配制该溶液需选用容量瓶的规格为
 
mL．
（2）为了配制该溶液应称量NaOH固体的质量为
 
g．
（3）在实验中溶解和转移液体时都用到了玻璃棒，其作用分别是
 
、
 
．
（4）下列操作是否正确（在括号内填“对”或“错”）：
①将NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
 

②摇动容量瓶使溶液混合均匀后，发现液面降低，再加蒸馏水至刻度线
 

（5）取配置好的溶液100mL，加水稀释成200mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为
 
．
X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
元素相关信息
X形成化合物种类最多的元素，它的一种气态氧化物能产生温室效应
Y地壳中含量最多的元素
Z单质为双原子分子，结构中有三对共用电子对
M阳离子就是一个质子
N单质是一种常见金属，与元素Y形成黑色和砖红色两种化合物
（1）X在周期表中的位置是
 
．Y基态原子的核外电子排布式
 
．
（2）Y、Z、M三种元素组成的一种常见的盐，其溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）
 
．
（3）Z2分子中σ键与π键数目之比为
 
．
（4）X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为
 
．
（5）ZM3在同主族同类化合物中沸点反常的原因
 
．
（6）已知：4N（s）+Y2（g）═2N2Y（s）△H1=-a kJ?mol-1
          2N2Y（s+Y2（g）═4NY（s）△H2=-b kJ?mol-1
请写出N生成NY的热化学方程式
 
．
试简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时的反应现象：
 
．
有甲基、苯基、羟基、羧基四种基团，在它们两两组合形成的化合物中，写出具有以下性质的物质的结构简式：
（1）能与溴水发生取代反应的是
 
．
（2）催化氧化后产物能与新制氢氧化铜发生氧化还原反应的是
 
．
（3）能与氯化铁溶液发生显色反应的是
 
．
化学反应速率的表示方法通常用（　　）
A、反应物浓度的减少
B、生成物浓度的增加
C、单位时间内某种反应物浓度的减少或某种生成物浓度的增大
D、单位时间内某种反应物物质的量的减少或某种生成物物质的量的增大
一支标有25℃、50mL字样的碱式滴定管，内装碱液至刻度“0”时管内碱液的体积是（　　）
A、大于50 mL
B、小于50 mL
C、等于50 mL
D、无法判断
下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏且发生了化学变化的是（　　）
A、碘升华
B、碳酸氢铵中闻到了刺激性气味
C、氯化氢溶于水
D、氧化钠溶于水
下列说法正确的是（　　）
A、室温下，HClO分子不可能存在于pH＞7的溶液中
B、100 mL2mol?L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
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D、常温下，pH 相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c （OH-），前者大

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