题目内容
12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O．对于该反应，下列说法正确的是（ ）| A． | 该该反应是氧化还原反应 | B． | 钾元素化合价降低 | ||
| C． | 铁元素化合价不变 | D． | 反应是置换反应 |
分析 2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由0价降低为-1价，以此来解答．
解答 解：A．Fe、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A正确；
B．K元素的化合价不变，故B错误；
C．Fe元素的化合价升高，故C错误；
D．反应物中没有单质，不符合置换反应的特点，故D错误；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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2．反应4A（s）+3B（g）?4C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的正确表示是（ ）
| A． | 用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1 | |
| B． | 分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：4：1 | |
| C． | 在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol•L-1•min-1 | |
| D． | 在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的 |
3．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的数据如表：下列叙述错误的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
| A． | 容器①、②中反应的平衡常数相等 | |
| B． | 平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为 $\frac{1}{7}$ | |
| C． | 容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ | |
| D． | 若容器①体积变为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 凡是能导电的物质都是电解质 | |
| B． | 凡是不能导电的物质一定是非电解质 | |
| C． | 电解质溶液能导电的原因是溶液中存在自由移动的离子 | |
| D． | 盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离成了自由移动的离子的缘故 |
7．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是（ ）
| A． | 充分利用太阳能 | |
| B． | 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 | |
| C． | 合理、安全开发利用氢能、核能 | |
| D． | 能源都是通过化学反应获得的 |
17．除去溴苯中少量溴的方法是（ ）
| A． | 加入苯使之反应 | B． | 加入较大量的CCl4萃取静置后分液 | ||
| C． | 加入KI溶液 | D． | 加入较大量NaOH溶液后静置分液 |
4．以下说法正确的是（ ）
| A． | 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 | |
| B． | 自发反应在任何条件下都能进行，不自发的反应在任何条件下都不能进行 | |
| C． | 放热反应速率总是大于吸热反应速率 | |
| D． | 1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，完全断裂1mol O=O键、H-O键吸收热量为496kJ、463kJ，则断裂1mol H-H键时吸收热量为902kJ |
2．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有（ ）
| A． | 醋酸 | B． | 淀粉 | C． | 葡萄糖 | D． | 纤维素 |