题目内容
17．除去溴苯中少量溴的方法是（ ）| A． | 加入苯使之反应 | B． | 加入较大量的CCl4萃取静置后分液 | ||
| C． | 加入KI溶液 | D． | 加入较大量NaOH溶液后静置分液 |
分析 溴易溶于苯，不易溶于水，可选择NaOH溶液与溴反应，反应后与苯分层，然后分液可除杂，以此来解答．
解答 解：A．加入苯不能除杂，故A错误；
B．加入较大量的CCl4，互溶不分层，故B错误；
C．加入KI与溴反应生成的碘易溶于苯，引入新杂质，故C错误；
D．加入较大量NaOH溶液后，溴与NaOH反应，与苯分层，则静置分液可除杂，故D正确；
故选D．
点评 本题考查物质分离提纯方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意除杂不能引入新杂质及有机物的溶解性，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下列有关能量转换的说法正确的是（ ）
| A． | 铅蓄电池的放电过程是电能转化为化学能 | |
| B． | 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量是化学能转化为光能 | |
| C． | 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 | |
| D． | 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能大部分转变成化学能的过程 |
8．
A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题．
（1）在标准状况下为液体的卤素单质是C （填字母，下同），为固体的卤素单质是D．
（2）A的相对分子质量为38（保留整数）
（3）写出B与水反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO
（4）卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为Cl2＞Br2＞I2（用化学式表示）
（5 ）卤族元素的单质与H2反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题：d为I2（写化学式，下同），红热的铜丝在b单质中燃烧的现象为剧烈燃烧，产生棕黄色的烟．．
A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题．| 卤素单质 | 密度（标准状况下） | 沸点/℃ | 熔点/℃ | 溶解度（标准状况下，100g水中） |
| A | 1.696 g•l-1 | -188.1 | -219.6 | -- |
| B | 3.214 g•l-1 | -34.6 | -101 | 226 cm3 |
| C | 3.119 g•cm-3 | 58.78 | -7.2 | 4.16 g |
| D | 4.93 g•cm-3 | 184.4 | 113.5 | 0.029 g |
（2）A的相对分子质量为38（保留整数）
（3）写出B与水反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO
（4）卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为Cl2＞Br2＞I2（用化学式表示）
（5 ）卤族元素的单质与H2反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题：d为I2（写化学式，下同），红热的铜丝在b单质中燃烧的现象为剧烈燃烧，产生棕黄色的烟．．
12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O．对于该反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该该反应是氧化还原反应 | B． | 钾元素化合价降低 | ||
| C． | 铁元素化合价不变 | D． | 反应是置换反应 |
2．V L Al2（SO4）3溶液中含a gSO42-取此溶液$\frac{V}{2}$L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c（Al3+）（单位为mol/L）（ ）
| A． | $\frac{a}{576V}$ | B． | $\frac{125a}{36}$V | C． | $\frac{250}{36}$V | D． | $\frac{250a}{48}$V |
6．
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少．下列说法正确的是（ ）
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少．下列说法正确的是（ ）| A． | 液滴中的Cl-由a区向b区迁移 | |
| B． | 液滴中心是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C． | 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成 Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈 | |
| D． | 若改用嵌有一铜螺丝钉铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极：Fe-2e-═Fe2+ |
7．下列氧化还原反应中，水做还原剂的是（ ）
| A． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | B． | 3NO2+H2O═NO+2HNO3 | ||
| C． | CO+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+H2 | D． | 2F2+2H2O═4HF+O2 |