Question

18．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（　　）

• A． 向Na₂SO₃、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I^-+C1₂═2Cl^-+I₂
• B． 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO₂+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaSiO₃+H₂O
• C． 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
• D． 漂白粉和“洁厕灵”（主要成分浓盐酸）混合使用放出氯气：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．碘离子还原性弱于亚硫酸根离子，氯气少量先氧化亚硫酸根离子；
B．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；
C．铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气；
D．次氯酸与盐酸发生氧化还原反应生成氯气和水．

解答 解：A．向Na₂SO₃、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，离子方程式：SO₃^2-+H₂O+C1₂═2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，故A正确；
B．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚，是因为二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式：SiO₂+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaSiO₃+H₂O，故B正确；
C．铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，故C正确；
D．白粉和“洁厕灵”（主要成分浓盐酸）混合使用放出氯气，离子方程式：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的书写，明确物质的性质和反应实质是解题关键，题目难度不大．