配制1 L物质的量浓度为0.1 mol/L的Na2SO4溶液.需要Na2SO4的质量为 [ ] A． 14.2 g B． 142 g C． 7.1 g D． 71 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

配制1 L物质的量浓度为0.1 mol/L的Na₂SO₄溶液，需要Na₂SO₄的质量为
[　　]
A．	14.2 g
B．	142 g
C．	7.1 g
D．	71 g

答案：A

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（15分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取

体积的多少而变化的是。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl^-的数目 D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。

②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）________。

A．烧杯　 B．量筒　 C．1000 mL容量瓶　　 D．托盘天平　

E．药匙　 F．500 mL容量瓶　　 G．胶头滴管　　 H．玻璃棒

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处

④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是

A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C．定容时仰视刻度线

D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L。

（5）现将100mL0.5mol/L的盐酸200mL0.1mol/LCuCl₂溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是。

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积
的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^－的数目	D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.40 mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L^-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl^-的数目 D．溶液的密度

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L^-1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。( )

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。( )

（5）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

（10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

⑴该浓盐酸中HCL的物质的量浓度为_________mol·L^-1 。

⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________ 。（有1~2个答案）

A、溶液中HCL的物质的量 B、溶液的浓度

C、溶液中CL^-的数目 D、溶液的密度

⑶某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L^-1的稀盐酸。

①该学生需要量取____ml 上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？

（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。

I、用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面（）

II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（）

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________（填编号）。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl^—的数目 D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.40 mol/L的稀盐酸。

①该学生需要量取 mL（精确到小数点后一位）上述浓盐酸进行配制。

②现有a.10 mL量筒；b. 25 mL量筒；c.烧杯；d.托盘天平；e. 500 mL容量瓶；f.胶头滴管；g.玻璃棒，请从其中选取必要的仪器，按各仪器第一次使用先后顺序排序：（填编号）。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响？（在空格中填 “偏高”、“偏低”或“无影响”）：

定容时俯视观察_________；

定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__________。

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