Question

【题目】四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是( )

A. 原子半径比较：X<Y<W<Z

B. XH4与H2W都能使溴水褪色

C. Y的氢化物中仅存在极性共价键

D. 短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强

Answer 1

【答案】D

【解析】X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以X是C。Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，所以Y、W是O、S。X、W质子数之和是Z质子数的2倍，所以Z是Na。由上，X、Y、Z、W分别为C、O、Na、S。同周期元素从左向右半径依次减小，所以半径：X＞Y，选项A错误。XH4（即甲烷）与溴水不发生反应，所以不会使褪色，选项B错误。Y的氢化物可能是H2O2，所以有可能存在氧原子之间的非极性共价键，选项C错误。短周期所有元素中，Z（Na）的金属性最强，所以其最高价氧化物的水化物碱性最强，选项D正确。