Question

【题目】25℃时，下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）。

A. pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+) >c(CH3COO-）>c(OH-)>c(H+)

B. 含等物质的量的CH3COONa溶液和CH3COOH的混合溶液中：c(Na+) >c(CH3COOH）>c(CH3COO-）>c(H+)>c(OH-)

C. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液混合至pH=7：c(Na+) =c(Cl-）>c(OH-)=c(H+)

D. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+) =3[c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(H2CO3)]

Answer 1

【答案】D

【解析】A. CH3COOH难电离，pH=2的CH3COOH溶液的物质的量浓度大于pH=12的NaOH溶液，它们等体积混合，剩余大量CH3COOH，所以c(CH3COO-）> c(Na+)>c(H+) >c(OH-)，故A错误；B. 含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中，CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，所以c(CH3COO-）>c(Na+) >c(CH3COOH）> c(H+)>c(OH-)，故B错误；C. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液混合至pH=7，c(OH-)=c(H+)，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-）+c(OH-)+ c(CH3COO-），因此，c(Na+)=c(Cl-）+ c(CH3COO-），c(Na+) >c(Cl-），故C错误；D. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合，元素守恒：2c(Na+) =3[c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(H2CO3)]，故D正确。故选D。