Question

9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液作为试液，分别进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：

根据实验，以下推测判断不正确的是（　　）

• A． 溶液中一定存在Mg²⁺和SO₄^2-
• B． 一定不存在Fe²⁺、Ba²⁺和CO₃^2-
• C． Cl^-可能存在
• D． 必须通过焰色反应来确定溶液中是否存在K⁺

Answer 1

分析 加入硝酸银生成白色沉淀，可能生成氯化银或硫酸银或二者都有；
加入氢氧化钠溶液，且露置在空气中生成0.58g白色沉淀，可不含Fe²⁺，一定含有Mg²⁺，且n（Mg²⁺）=$\frac{0.58g}{58g/mol}$=0.01mol，则不含CO₃^2-；
加入足量的氯化钡溶液生成4.66g白色沉淀，说明含有SO₄^2-，且n（SO₄^2-）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，则一定不含Ba²⁺，结合溶液的电中性确定是否含有钾离子，以此解答该题．

解答 解：A．由以上分析可知溶液中一定存在Mg²⁺和SO₄^2-，故A正确；
B．由以上分析可知一定不存在Fe²⁺、Ba²⁺和CO₃^2-，故B正确；
C．因含有硫酸根离子，可生成硫酸银沉淀，不能确定氯离子，故C正确；
D．n（SO₄^2-）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，n（Mg²⁺）=$\frac{0.58g}{58g/mol}$=0.01mol，由溶液的电荷守恒可知一定含有钾离子，故D错误．
故选D．

点评 本题考查无机物的推断，涉及物质检验实验方案的设计，为高频考点，把握实验中发生的反应、现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．