题目内容

由不同种类的原子组成的物质可能是：① 纯净物；② 混合物；③ 单质；④ 化合物；⑤ 金属；⑥ 非金属；⑦ 酸；⑧ 碱；⑨ 盐。

A．① ③               B．① ③ ⑤ ⑦ ⑨    C．① ② ④ ⑦ ⑧ ⑨    D．全部

D

练习册系列答案
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（附加题）R、Q、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Q元素在自然界中组成的化合物种类最多；Y原子最外层电子数与核外电子数之比为3：4；R与Y、Z与Y均可组成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物．据此回答：
（1）由R、X、Y三种元素可组成多种化合物，写出两种常见的不同类型的化合物的化学式
HNO3
HNO3
、
NH4NO3
NH4NO3
．
（2）在Q和X组成化合物 （QX）2中，Q、X原子均满足最外层8电子结构，则（QX）2的电子式是
．
（3）已知R与Q可组成化合物甲，R与Y可组成化合物乙，其中一个甲分子有10个电子，而一个乙分子有18个电子．
①甲的结构式是
；乙分子中共价键数是
3
3
．
②甲是一种重要的能源，通常状况下，1mol甲在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，放出890kJ的热，若此时燃烧40g的甲，产生的热量是
2225
2225
kJ．
③在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝．当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4mol，该反应的离子方程式是
2Fe2++6I-+4H2O2+8H+=2Fe3++3I2+8H2O
2Fe2++6I-+4H2O2+8H+=2Fe3++3I2+8H2O
．
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素．试回答以下问题：
（1）写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：
．F的原子结构示意图为
．
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为
共价
共价
键（填“离子”或“共价”，下同）．A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为
离子
离子
化合物．
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为
OH-+HCO3-═CO32-+H2O
OH-+HCO3-═CO32-+H2O
．
（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是
Na＞N＞O＞H
Na＞N＞O＞H
（用元素符号表示）．
（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性
弱
弱
于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论
Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4
Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4
．
X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16．在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图1所示变化．己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个．
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请回答下列问题：
（1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为
 
，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c（H+）由大到小的顺序是
 
（填写化学式）．
（2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，发生如下反应：4NH3+3O2=2N2+6H2O，试写出该电池负极的电极反应式
 
，溶液中OH-向
 
极移动（填“正“或“负“）．
（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快．
①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol乙参加反应有4mol电子转移，该反应的化学方程式为
 
．
②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
铜的平均溶解速率
（×10-3mol-L-1?min-1）		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是
 
．
③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用如图2所示的
 
（填装置代号）．

由不同种类的原子组成的物质可能是                                          （    ）

①纯净物  ②混合物  ③单质  ④化合物  ⑤金属⑥非金属  ⑦酸  ⑧碱  ⑨盐  ⑩氧化物

A.①③⑤⑦⑨        B.②④⑥⑧⑩     C.①③            D.全部

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