题目内容
将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%．此时溶液的物质的量浓度为c2 mol·L-1．则c1和c2的关系是
- A.c1＝2c2
- B.c2<2c1
- C.c2>2c1
- D.c2＝2c1
C
则可得
；因硫酸的浓度越大，密度越大，即
；所以
，即得
。
则可得；因硫酸的浓度越大，密度越大，即；所以，即得。 
练习册系列答案
相关题目
将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是
|
将质量分数为0.0520(5.20%)的NaOH溶液1.00 L (密度为1.06 g ·mL-1)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是附表中的( )
附表：阴、阳极析出物的质量与NaOH的质量分数的关系：
NaOH的质量分数 | 阳极析出物的质量(g) | 阴极析出物的质量(g) |
A 0.062 0(6.20%) B 0.0620(6.20%) C 0.042(4.2%) D 0.042(4.2%) | 19.0 152 1.20 9.40 | 152 19.0 9.40 1.20 |
将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g·cm－3)用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是( )
|
| NaOH的质量分数 | 阳极析出物 的质量/g | 阴极析出物 的质量/g |
| A | 0.062(6.2%) | 19 | 152 |
| B | 0.062(6.2%) | 152 | 19 |
| C | 0.042(4.2%) | 1.2 | 9.4 |
| D | 0.042(4.2%) | 9.4 | 1.2 |
将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g/cm3)，用铂作电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，此时溶液中符合下表关系的是( )
|
|
NaOH的 质量分数 |
阳极析出 物质的质量/g |
阴极析出物 质的质量/g |
|
A |
0.062(6.2%) |
19 |
152 |
|
B |
0.062(6.2%) |
152 |
19 |
|
C |
0.042(4.2%) |
1.2 |
9.4 |
|
D |
0.042(4.2%) |
9.4 |
1.2 |