题目内容

与离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓相对应的化学反应可能是（以下反应均在溶液中进行）
[     ]
A．H2SO4和Ba(OH)2反应
B．MgSO4和Ba(OH)2反应
C．Ba(OH)2和Na2SO4反应
D．Ba(OH)2和NaHSO4反应
C
练习册系列答案
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A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
．
（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近
C
C
．
A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
（4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
△H=-92.4kJ?mol-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，总容积为1.0L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是
BC
BC
：
A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=
10
10
；
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将
逆向
逆向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是
原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移动
原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移动
．
④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
．
（2011?宝鸡一模）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复）
阳离子 Na+、Ba2+、NH4+
阴离子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液J pH'均大于7，相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶和D溶液相遇只生成白色沉淀，B溶液和c溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）A是
CH3COONa
CH3COONa
，B是
NH4Cl
NH4Cl
，C是
Ba（OH）2
Ba（OH）2
，D是
Na2SO4
Na2SO4
．（写化学式）
（2）写出C和D反应的离子方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓

（3）25℃时，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，则8溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
10 a-14
10 a-14
（用含有a的关系式表示）．
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
．
（5）在一定体积的0.005mol?L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol．L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11著反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是
1：4
1：4
．
（2012?唐山二模）四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不A同）．
阳离子 Na+、Ba2+、NH4+
阴离子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；
②C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象．
（1）A是
CH3COONa
CH3COONa
，B是
NH4Cl
NH4Cl
．
（2）写出C与D的溶液反应的离子方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．
（3）25℃时，0.1 mol/LB溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
10a-14mol/L
10a-14mol/L
（用含有a的关系式表示）．
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
．
（5）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c（Br-）/c（Cl-）
2.7×10-3
2.7×10-3
．Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13．

与离子方程式Ba2+＋BaSO4↓相对应的化学反应是(均指溶液间)

A．

H2SO4和Ba(OH)2混合

B．

H2SO4与BaCl2混合

C．

Ba(OH)2与Na2SO4混合

D．

Ba(OH)2与NaHSO4混合

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