Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N_A
• B、25℃时，1L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的数目为0.02N_A
• C、12g石墨和C₆₀的混合物中质子总数一定为6N_A个
• D、常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、氯气在常温下与氢氧化钠溶液的反应，1mol氯气转移了1mol电子；
B、碳酸钠溶液中碳酸根离子部分水解生成氢氧根离子，钠离子的物质的量大于碳酸根离子的2倍；
C、12g石墨和C₆₀的混合物中含有12gC原子，12个C原子的物质的量为1mol，含有6mol质子；
D、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙烯的物质的量．

解答：解：A、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子的物质的量不一定是2mol，如常温下氯气与氢氧化钠溶液反应，1mol氯气转移了1mol电子，转移的电子数为N_A，故A错误；
B、25℃时，1L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有0.01mol氢氧根离子，碳酸根离子在溶液中部分水解生成氢氧根离子，所以碳酸根离子的物质的量大于0.01mol，钠离子的物质的量大于0.02mol，溶液中含有Na⁺的数目大于0.02N_A，故B错误；
C、12g石墨和C₆₀的混合物中含有12个碳原子，含有1mol碳原子，1mol碳原子含有6mol质子，所以混合物中含有的质子总数一定为6N_A个，故C正确；
D、常温常压下，题中条件无法计算22.4L乙烯的物质的量，也就无法计算乙烯中含有的碳氢键数目，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．