题目内容
下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）
| A、C2H2 |
| B、Na2O |
| C、KOH |
| D、HClO |
考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．
解答：
解：A．乙炔分子中C-H、C-C之间只存在共价键，属于共价化合物，故A错误；
B．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故B错误；
C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H之间存在共价键，故C正确；
D．HClO分子中H-O、O-Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
故选C．
B．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故B错误；
C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H之间存在共价键，故C正确；
D．HClO分子中H-O、O-Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子键和共价键的判断，知道离子键和共价键的区别，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，注意D中分子结构式为H-O-Cl，为易错点．
练习册系列答案
一线名师权威作业本系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 |
| B、NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 |
| C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质 |
| D、铜、石墨均导电，所以它们是电解质 |
以下微粒含配位键的是：（ ）
①N2H5+ ②CH4 ③OH-④NH4+⑤NH3⑥Fe（SCN）3⑦H3O+⑧Ag（NH3）2OH．
①N2H5+ ②CH4 ③OH-④NH4+⑤NH3⑥Fe（SCN）3⑦H3O+⑧Ag（NH3）2OH．
| A、.①②④⑦⑧ |
| B、①④⑥⑦⑧ |
| C、.③④⑤⑥⑦ |
| D、.全部 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
| B、硫化钠溶液与少量盐酸反应S2-+2H+═H2S↑ |
| C、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+ |
| D、碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑ |
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（双选） （ ）
| A、ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
| B、F与H形成化合物的沸点高于F的同族元素与H形成化合物的沸点 |
| C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 |
| D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（ ）| A、Be、Na、Al |
| B、C、Al、P |
| C、O、P、Cl |
| D、B、Mg、Si |
某课外活动小组按如下图装置探究有关物质的性质．