题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol NH4+所含质子数为10NA |
| B、16克臭氧中所含原子数约为NA |
| C、1mol氯气被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数为2NA |
| D、标准状况下，44.8L水中所含的分子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．铵根离子中含有11个电子，1mol铵根离子含有11mol质子；
B．16g臭氧中含有16g氧原子，含有1mol氧原子；
C．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；
D．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．
B．16g臭氧中含有16g氧原子，含有1mol氧原子；
C．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；
D．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．
解答：
解：A．1mol铵根离子中含有11mol质子，所含质子数为11NA，故A错误；
B．16g臭氧中含有16g氧原子，16gO原子的物质的量为1mol，所含原子数约为NA，故B正确；
C．1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故C错误；
D．标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算44.8L水的物质的量，故D错误；
故选B．
B．16g臭氧中含有16g氧原子，16gO原子的物质的量为1mol，所含原子数约为NA，故B正确；
C．1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故C错误；
D．标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算44.8L水的物质的量，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下水不是气体；要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项A为易错点，注意铵根离子中含有10个电子、11个质子．
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关于
Ar的说法正确的是（ ）
40 18 |
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