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已知CO、CO
2
的混合气体质量共10g，标准状况下体积为6.72L，试求混合气体中CO、CO
2
的质量及体积。
试题答案
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m
CO
=5.6g；V
CO
=4.48L
=4.4g；
=2.24L
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已知：CH
4
（g）+2O
2
（g）=CO
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-890kJ/mol
CO（g）+
1
2
O
2
（g）=CO
2
（g）△H=-282.5kJ/mol
假如标准状况下由CH
4
、CO、CO
2
组成的89.6L混和气体完全燃烧时能放出1010kJ的热量，并生成18g液态水，那么燃烧前混和气体中CO所占的体积百分含量为（ ）
A．40%
B．50%
C．12.5%
D．37.5%
（2013?番禺区模拟）工业合成氨的反应为：N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H＜0某实验将3.0mol N
2
（g）和4.0mol H
2
（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T
1
下反应．测得H
2
的物质的量随反应时间的变化如图所示．
（1）反应开始3min内，H
2
的平均反应速率为
0.080mol/（L?min）
0.080mol/（L?min）
（2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）
2.0×10
2
（L/mol）
2
2.0×10
2
（L/mol）
2
．
（3）仅改变温度为T
2
（ T
2
小于T
I
）再进行实验，请在答题卡框图中画出H
2
的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图
．
（4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C+H
2
O（g）
高温
.
CO+H
2
；②CO+H
2
O（g）
高温
.
CO
2
+H
2
；
已知CO（g）+
1
2
O
2
（g）═CO
2
（g）△H=-283.0KJ/mol；
H
2
（g）+
1
2
O
2
（g）=H
2
O（g）△H=-285.8KJ/mol；
写出上述CO与H
2
O（g）反应的热化学方程式：
CO（g）+H
2
O（g）=CO
2
（g）+H
2
（g）△H=+2.8kJ/mol
CO（g）+H
2
O（g）=CO
2
（g）+H
2
（g）△H=+2.8kJ/mol
（5）合成氨工业中，原料气（N
2
，H
2
混有少量CO，NH
3
）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO其反应为：
CH
3
COO[Cu（NH
3
）
2
]+CO+NH
3
?CH
3
COO[Cu（NH
3
）
3
]?CO△H＜0写出提高CO吸收率的其中一项措施：
增大压强、降低温度、通入氨气或分离出CH
3
COO[Cu（NH
3
）
3
]?CO（任写一点）
增大压强、降低温度、通入氨气或分离出CH
3
COO[Cu（NH
3
）
3
]?CO（任写一点）
．
氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用．
（1）写出实验室制NH
3
的化学反应方程式
．
（2）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢化合物，写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式
．
（3）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H
2
O（g）?CO
2
（g）+H
2
（g）△H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有
，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中，c（H
2
O）﹕c（CO）不低于
，
（4）在容积为2L容器中发生反应CO（g）+H
2
O（g）?CO
2
（g）+H
2
（g），已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ，若在t
0
时刻将容器的体积扩大至4L，请在图1中绘出c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅱ．
（5）工业上尿素CO（NH
2
）
2
由CO
2
和NH
3
在一定条件下合成，其化学反应方程式为
．
（6）合成尿素，当氨碳比
n(N
H
3
)
n(C
O
2
)
=4，CO
2
的转化率随时间的变化关系如图2所示．
①A点的逆反应速率v
逆
（CO
2
）
B点的正反应速率为v
正
（CO
2
）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②NH
3
的平衡转化率为
．
工业合成氨的反应为：N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H＜0某实验将3.0mol N
2
（g）和4.0mol H
2
（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T
1
下反应．测得H
2
的物质的量随反应时间的变化如图所示．
（1）反应开始3min内，H
2
的平均反应速率为______
（2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）______．
（3）仅改变温度为T
2
（ T
2
小于T
I
）再进行实验，请在答题卡框图中画出H
2
的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图______．
（4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C+H
2
O（g）
CO+H
2
；②CO+H
2
O（g）
CO
2
+H
2
；
已知CO（g）+
O
2
（g）═CO
2
（g）△H=-283.0KJ/mol；
H
2
（g）+
O
2
（g）=H
2
O（g）△H=-285.8KJ/mol；
写出上述CO与H
2
O（g）反应的热化学方程式：______
（5）合成氨工业中，原料气（N
2
，H
2
混有少量CO，NH
3
）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO其反应为：
CH
3
COO[Cu（NH
3
）
2
]+CO+NH
3
?CH
3
COO[Cu（NH
3
）
3
]?CO△H＜0写出提高CO吸收率的其中一项措施：______．
工业合成氨的反应为：N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H＜0某实验将3.0mol N
2
（g）和4.0mol H
2
（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T
1
下反应．测得H
2
的物质的量随反应时间的变化如图所示．
（1）反应开始3min内，H
2
的平均反应速率为______
（2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）______．
（3）仅改变温度为T
2
（ T
2
小于T
I
）再进行实验，请在答题卡框图中画出H
2
的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图______．
（4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C+H
2
O（g）
CO+H
2
；②CO+H
2
O（g）
CO
2
+H
2
；
已知CO（g）+
O
2
（g）═CO
2
（g）△H=-283.0KJ/mol；
H
2
（g）+
O
2
（g）=H
2
O（g）△H=-285.8KJ/mol；
写出上述CO与H
2
O（g）反应的热化学方程式：______
（5）合成氨工业中，原料气（N
2
，H
2
混有少量CO，NH
3
）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO其反应为：
CH
3
COO[Cu（NH
3
）
2
]+CO+NH
3
?CH
3
COO[Cu（NH
3
）
3
]?CO△H＜0写出提高CO吸收率的其中一项措施：______．
关 闭
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物理
化学
生物
地理
初中
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物理
化学
生物
地理
小学
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未回答习题
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试卷汇总
练习册解析答案
=4.4g；
=2.24L=4.4g；=2.24L
=4.4g；=2.24L
CO+H2；②CO+H2O（g）
CO2+H2；
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；
O2（g）=H2O（g）△H=-285.8KJ/mol；
CO+H2；②CO+H2O（g）
CO2+H2；
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；
O2（g）=H2O（g）△H=-285.8KJ/mol；