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10．在反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当生成的NO在标准状况下的体积为11.2L时，该反应转移的电子的数目为1.5NA．分析 在氧化还原反应中，化合价降低元素得到电子，根据方程式计算参加反应HNO3的和被还原的HNO3物质的量之比以及电子转移和产生气体之间的关系．
解答 解：在反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，化合价降低的元素是N，所以得电子的物质是HNO3，参加反应的硝酸是8mol，被还原的硝酸是2mol，其余的显示硝酸的酸性，即参加反应HNO3的和被还原的HNO3物质的量之比即分子数之比是4：1，当生成的NO在标准状况下的体积为11.2L时，该反应转移的电子的物质的量为1.5mol，反应转移的电子的数目为1.5NA，故答案为：1.5NA．
点评 本题考查混合气体中物质的量浓度和物质的量的计算以及氧化还原反应的基本原理知识，明确体积、物质的量的关系即可解答，注意混合气体的物质的量的计算是解答的关键．
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| A． | CO2是氧化产物 | |
| B． | H2C2O4在反应中被氧化 | |
| C． | 1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol | |
| D． | H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 |
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| A． | Na2SO4•10H2O | B． | Na2CO3 | C． | NaHCO3 | D． | NaOH |
18．下列说法正确的是（ ）
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| C． | 石英可以用来生产玻璃 | |
| D． | 晶体硅常被用来制造光导纤维 |
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| A． | 熔化的铝滴落 | |
| B． | 熔化的铝开始剧烈燃烧 | |
| C． | 熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着 | |
| D． | 熔化的铝火星四溅 |
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