题目内容

18．制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是（　　）
A．增加强度B．增加抗腐蚀能力C．增加延展性D．降低熔点

分析 根据合金的性质，熔点比成分金属低．

解答 解：因合金熔点比成分金属低，所以制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是降低熔点，
故选D．

点评 本题考查合金的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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8．我国对中药中重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的．下面是分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；
②将待测溶液转移到250mL锥形瓶中，并加入2-3滴0.2%的淀粉溶液；
③用0.001mol/L标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.00mL标准I2溶液，发生的反应为：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I-+H+（未配平）
试回答下列问题：
（1）简述如何对中草药样品进行前期处理制得待测溶液？取少量样品于坩锅内灼烧成灰，将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸，趁热过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶液．
（2）配平离子反应方程式：1H3AsO3+1I2+1H2O-1H3AsO4+2I-+2H+
（3）如何判断滴定到达终点？溶液由无色变为蓝色，保持半分钟不变色．
（4）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中规定：绿色中药的砷含量不能超过．2.000mg/kg，试计算该草药样品中砷含量为1.5mg/kg，则该草药样品合格（填“合格”或“不合格”）．
9．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为电极，则：
①用该装置制备氯气，电解质溶液为NaCl，X和Y均为惰性电极，X极发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，反应一段时间后，X极附近的pH增大（填“增大”“下降”或“不变”）．
②用该装置在银片上镀铜，X的电极材料为银，Y的电极材料为铜，电解液为硫酸铜溶液．当电解转移的电子的物质的量为0.1mol时，银片上镀上的铜的质量为3.2g．（已知M（Cu）=64g/mol）
③用该装置精炼铜，以CuSO4溶液为电解液进行电解，应选择纯铜作X电极（填“X”或“Y”），阴极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu．
6．“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是（　　）
A．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤
B．蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌
C．待溶液蒸干后即停止加热
D．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热
13．在氧化还原反应中，水被还原的是（　　）
A．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2B．2F2+2H2O═4HF+O2
C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．3NO2+H2O═2HNO3+NO
3．下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是（　　）
A．HCl、CuSO4、Mg（NO3）2、KOHB．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．NaOH、（NH4）2CO3、Na2CO3、KHSO4
10．下列关于氯气的说法不正确的是（　　）
A．干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯气和液氯是两种不同的物质
C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氯气曾在战争中被用于制造毒气弹
7．某温度下22%的硝酸钠溶液150毫升，加100克水稀释后浓度变为14%，则原溶液的物质的量浓度约为3mol/L（结果取整数）．
8．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A?B（g）+C（g），且达到平衡．当升高温度时气体的密度增大，则（　　）
A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是吸热反应，则A为气态
C．若正反应是放热反应，则A为气态D．若正反应是放热反应，则A为非气态

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