在容积不变的密闭容器中.在一定条件下发生反应:2A?B.且达到平衡．当升高温度时气体的密度增大.则( )A．若正反应是吸热反应.则A为非气态B．若正反应是吸热反应.则A为气态C．若正反应是放热反应.则A为气态D．若正反应是放热反应.则A为非气态题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A?B（g）+C（g），且达到平衡．当升高温度时气体的密度增大，则（　　）

	A．	若正反应是吸热反应，则A为非气态		B．	若正反应是吸热反应，则A为气态
	C．	若正反应是放热反应，则A为气态		D．	若正反应是放热反应，则A为非气态

分析达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，要使气体的密度增大，根据ρ=$\frac{m}{M}$知，A一定为非气态，平衡正向移动，正反应是吸热反应，由此分析解答．

解答解：对于可逆反应2A?B（g）+C（g），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，要使气体的密度增大，根据ρ=$\frac{m}{M}$知，A一定为非气态，平衡正向移动，所以正反应是吸热反应，故选A．

点评本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解答本题的关键是容器密度的变化，答题时注意体会．

练习册系列答案

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18．制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是（　　）

O₂

Cl₂

SO₂

NH₃

16．常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、10，则下列表达式错误的是（　　）

	A．	Z^-+H₂O═HZ+OH^-		B．	HY+H₂O═H₃O⁺+Y^-
	C．	常温下，电离度：HX＞HY＞HZ		D．	HX+Z^-→X^-+HZ

3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	B．	含Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、S^2-、NO₃^-
	C．	pH=13的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-
	D．	强碱性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	不用其它试剂便无法区别NaCl、Na₂CO₃、NaHSO₄、AlCl₃四种溶液
	B．	实验室常用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液
	C．	用导线将电解池和电池连接，电子从电池的负极流向电解池的阳极
	D．	用以下反应制取硫酸铜：2Cu+O₂═2CuO、CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O符合绿色化学的理念

20．用N_A表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	56g铁被氧化时，失去电子数目一定是2N_A
	B．	常温常压下，71g Cl₂中含电子总数为34N_A
	C．	标准状况下，2.24L SO₃中，含分子总数为0.1N_A
	D．	C_nH_2n+2分子中含有共价键数为（3n+1）N_A

6．实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如图1：

已知：
①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．
②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0%时易发生爆炸．
③石蜡油沸点高于250℃
④苯甲醇沸点为205.3℃
实验步骤如下：
①向图2所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解，稍冷，加入10mL苯甲醛．开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行，加热回流约40min．
②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温．然后用乙醚萃取三次，每次10mL．水层保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤③．
③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞；将锥形瓶中溶液转入图3所示的蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集205℃～206℃的馏分得产品A．
④将实验步骤②中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B．
根据以上步骤回答下列问题：
（1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需分液漏斗（仪器名称）．
（2）步骤②中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去未反应完的苯甲醛，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸．醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生的原因

．
（3）步骤③中无水硫酸镁的作用是吸收水分，锥形瓶上要加塞的原因是防止乙醚挥发与空气混合，发生爆炸，产品A为苯甲醇．
（4）步骤③中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为水浴加热；蒸馏得产品A的加热方式是石蜡油油浴加热．
（5）步骤④中提纯产品B时所用到的实验方法为重结晶．

7．将物质的量浓度为Xmol/L的稀盐酸与物质的量浓度为Xmol/L的稀NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=2（混合后体积不变），则X和Y的关系是（　　）

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