[题目]已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5 mol3·L-3.将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和.该过程中Ag+ 和SO42-浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 molL-1].若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL-1 Na2SO4溶液.下列示意图中.能正确表示t1时刻后Ag+ 和SO42-浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5 mol3·L－3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO42－浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)=0.034 molL－1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL－1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO42－浓度随时间变化关系的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液，因为c(Ag+)=0.034molL-1，则c(SO42-)=0.017molL-1；当加入100mL 0.020molL-1Na2SO4溶液后，c(SO42-)==0.0185molL-1，c(Ag+)=0.017molL-1，若没有沉淀析出，则混合后银离子浓度为原来的一半，硫酸根离子浓略有增大，由此可以看出应为B图象，此时Q=c(SO42-)c2(Ag+)=0.0185×(0.017)2=5.346×10-6＜Ksp=2.0×10-3，则该溶液中没有沉淀析出，故选B。

练习册系列答案

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②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；

③用0.10 mol/L的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下

滴定序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准溶液的体积（mL）
滴定序号	待测液体积（mL）	滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

请回答：

（1）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图中的操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

甲乙丙

(2)滴定过程中用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视，直至滴定终点。

(3)判断滴定终点到达时的现象为。

(4)若出现下列情况，测定结果偏高的是。÷

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(5)通过计算可知该烧碱样品的纯度为。

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