题目内容
【题目】短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价。根据以上叙述，下列说法中正确的是
A. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
B. 以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
C. Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强
D. W、Y、Z三种元素可形成离子化合物
【答案】D
【解析】试题分析：短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。Z元素无正化合价，则Z为F元素。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则W为H元素。X是形成化合物种类最多的元素，X为C元素；Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Y为N元素，则A．由W与X组成的化合物的沸点可能低于由W与Y组成的化合物的沸点，如甲烷的沸点低于氨气的沸点，氨气中含氢键，A错误；B．电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则以上四种元素的原子半径大小为W＜Z＜Y＜X，B错误；C．氮元素非金属性弱于氟元素，则氨气的稳定性小于HF，C错误；D．W、Y 、Z三种可形成离子化合物氟化铵，D正确；答案选D。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案【题目】某无色溶液中可能存在如下几种阴阳离子:
阳离子 | Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+、NH4+ |
阴离子 | Cl—、CO32—、SO42—、NO3—、I— |
现对该溶液样品进行以下研究:
Ⅰ．向溶液中加入稀盐酸后有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色;
Ⅱ．若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
Ⅲ．若向Ⅰ所得溶液中加入过量NaOH浓溶液并加热,产生有刺激性气味的气体,最终溶液无沉淀生成;
Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中通入过量的CO2气体,有白色絮状沉淀生成。
根据上述实验,回答下列问题:
（1）该溶液中一定存在的阳离子为 ,一定不存在的离子为 。
（2）检验溶液中可能还存在的阳离子的方法为 。
（3）写出实验Ⅰ发生反应的离子方程式: 。
（4）写出实验Ⅳ中生成白色絮状沉淀的化学方程式: 。
【题目】在一定温度下，10mL0.50mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.1 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A．0~6 min的平均反应速率：v(H2O2）≈0.33 mol/(L·min）
B．6~10 min的平均反应速率：v(H2O2）＞3.3×10-2 mol/(L·min）
C．反应到6 min时，H2O2分解了60%
D．反应到10 min时，c(H2O2） ≈0.24 mol/L
【题目】已知：H2(g)＋Br2(l)==2HBr(g) △H=-72kJ/mol，蒸发1 molBr2(l)变为1 molBr2(g)需吸收30 kJ能量。又知：1mol相关分子中的化学键断裂需吸收的能量如下：
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
436kJ | akJ | 369kJ |
则表中a为
A．200 B．230 C．260 D．404