下列关于有机物的说法错误的是 A．由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为 B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 C．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质.豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于有机物的说法错误的是（）

A．由CH₂=CHCOOCH₃合成的聚合物为

B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 C．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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元素周期表中，划分周期的依据是

A.元素的核电荷数 B. 元素原子的电子层数

C.元素的化合价 D.元素原子的最外层电子数

实验室需要制备纯净的氯化钾晶体。现有含少量KBr和K₂SO₄的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

（1）操作I的名称，操作II所需的玻璃仪器有酒精灯和。

（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。

。

（3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为W₁g和W₂g，则样品中KBr的质量分数计算式为。

（4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液，请你按他的思路，写出实验流程图中所用试剂、所得产物的化学式和相应操作的名称，A ，B ，滤液C ，操作II 。

催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

⑴ 定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe³^＋和Cu²^＋对H₂O₂分解的催化效果，其结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是。

⑵ 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中检验气密性的方法是

，需要测量的数据是　　。

⑶ 加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。

① 实验时放出气体的总体积是 mL。

② 放出1／3气体所需时间为 min。

③ 计算H₂O₂的初始物质的量浓度。（请保留两位有效数字）

④ A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_______＞______＞______＞______。

⑤ 解释④反应速率变化的原因___ 。

下列化学用语或模型表示正确的是（）

A．Cl^-离子的结构示意图： B．CCl₄分子的球棍模型：

C．乙烯的结构简式 CH₂CH₂ D．H₂O₂的结构式：H—O—O—H

化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是（　　）

A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

B．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

C．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应

D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）

A．氯气：K⁺ Ba²⁺ SiO₃^2- NO₃^-

B．二氧化硫：Na⁺ NH₄⁺ SO₃^2- C1^-

C．氨气：K⁺ Na⁺ AlO₂^-. CO₃^2-

D．甲醛：Ca²⁺ Mg²⁺ Mn0₄^- NO₃^-

用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①CaSO₄(s)＋CO(g)CaS(s)＋CO₂(g)　

ΔH₁＝－47.3 kJ·mol^－1

②CaSO₄(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)　ΔH₂＝＋210.5 kJ·mol^－1

③CO(g)C(s)＋CO₂(g)　ΔH₃＝－86.2 kJ·mol^－1

(1)反应2CaSO₄(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO₂(g) ＋C(s)＋SO₂(g)的ΔH＝________(用ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃表示)。

(2)反应①～③的平衡常数的对数lg K随反应温度T的变化曲线如图所示。结合各反应的ΔH，归纳lg K～T曲线变化规律：

a．________； b．________。

(3)向盛有CaSO₄的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900 ℃达到平衡，c_平衡(CO)＝8.0×10^－5mol·L^－1，计算CO的转化率(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。

(4)为减少副产物，获得更纯净的CO₂，可在初始燃料中适量加入________。

(5)以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO₄，该反应的化学方程式为______________________________________，在一定条件下，CO₂可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________。

氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

(1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为________。

(2)NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为__________________________________________，反应消耗1 mol NaBH₄时转移的电子数目为________。

(3)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

(g) (g)＋3H₂(g)。

在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol·L^－1，平衡时苯的浓度为b mol·L^－1，该反应的平衡常数K＝________。

(4)一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。

①导线中电子移动方向为________。(用A、D表示)

②生成目标产物的电极反应式为__________________。

③该储氢装置的电流效率η＝____________________。(η＝×100%，计算结果保留小数点后1位)

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