题目内容
有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是（）
| A． | 铝是还原剂，其氧化产物是Al（OH）3 | |
| B． | NaOH是氧化剂，其还原产物是H2 | |
| C． | 铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 | |
| D． | H2O是氧化剂，Al被氧化 |
| 铝的化学性质． | |
| 专题： | 元素及其化合物． |
| 分析： | 在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，失电子化合价升高的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物． |
| 解答： | 解：A、铝和氢氧化钠溶液反应方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，实质是金属铝和水先反应生成氢氧化铝和氢气，再是氢氧化铝和氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠，铝元素的化合价从0价升高到+3价，金属铝是还原剂，水是氧化剂，对应产物NaAlO2是氧化产物，故A错误； B、氢元素的化合价降低，H2O是氧化剂，氢气是还原产物，故B错误； C、铝是还原剂，H2O是氧化剂，故C错误； D、H2O是氧化剂，铝元素的化合价从0价升高到+3价，Al被氧化，故D正确． 故选D． |
| 点评： | 本题考查了铝和氢氧化钠溶液的反应，根据元素化合价变化来分析解答，注意铝和氢氧化钠反应实质，难度不大． |
2C(g)，以B浓度表示反应速率与时间的关系，已知速率单位为mol·L－1·s－1，图中阴影面积的数值相当于( ) 
2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·mol－1。(已知制SO3过程中催化剂是V2O5，它在400℃～500℃时催化效果最好)
已知:KClO3+6HCl(浓)
KCl+3Cl2↑+3H2O,如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由
实验现象得出的结论完全正确的是( )
| 选项 | 实验现象 | 结论 |
| A | 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 | Cl2具有还原性 |
| B | 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2具有酸性 |
| C | 紫色石蕊溶液 | Cl2具有漂白性 |
| D | KI | Cl2具有氧化性 |
先变红后褪色
淀粉溶液变蓝色下列反应的离子方程式中错误的是（）
| A． | 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| B． | 铁片放入过量的稀硝酸中3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO2↑+4H2O | |
| C． | 将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑ | |
| D． | 偏铝酸钠与过量盐酸反应AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O |
将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）
| A． | 1：3 | B． | 3：2 | C． | 1：4 | D． | 2：7 |
