以下除杂方法中.错误的是( ) A．Fe(OH)3胶体(FeCl3溶液):蒸馏水.渗析 B．KCl(I2)固体:加热.升华 C．NaCl(KNO3):蒸发结晶 D．CO2(SO2):通过饱和NaHCO3溶液.浓硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，错误的是(　　)

A．Fe(OH)₃胶体(FeCl₃溶液)：蒸馏水，渗析

B．KCl(I₂)固体：加热，升华

C．NaCl(KNO₃)：蒸发结晶

D．CO₂(SO₂)：通过饱和NaHCO₃溶液、浓硫酸

【解析】　选项C，NaCl和KNO₃在蒸发溶剂过程中都有晶体析出，无法分离。

【答案】　C

练习册系列答案

学习总动员单元复习专项复习期末复习系列答案

相关题目

向等质量的a、b两份锌粉中，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液。下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是 ( )

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）+OH^-(aq)====H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol^-1。分别向1 L 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H₂SO₄、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它们的关系正确的是（）

A.ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃ B.ΔH₂＜ΔH₁＜ΔH₃

C.ΔH₁=ΔH₂=ΔH₃ D.ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂

下列离子方程式正确的是

A．Na₂CO₃溶液显碱性：CO＋2H₂O===H₂CO₃＋2OH^－

B．碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HCO＋OH^－===CO＋H₂O

C．金属钠与水反应：Na＋H₂O===Na^＋＋OH^－＋H₂↑

D．HO中投入Na₂O₂：2HO＋2Na₂O₂===4Na^＋＋4OH^－＋¹⁸O₂↑

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	碳酸钠溶液可用于治疗胃病	Na₂CO₃可与硫酸反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有
B	将Na₂O₂加入酚酞试液中，酚酞变红色	Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ错，无
C	金属钠保存在煤油中，以隔绝空气	常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ对，有
D	过氧化钠可用作航天员的供氧剂	Na₂O₂能和CO₂、H₂O反应生成O₂	Ⅰ对，Ⅱ对，有

有人用氯化铁、硫酸铜混合溶液进行纸上层析分离实验，实验装置如图所示。

请回答下列问题：

(1)试管中所加展开剂的主要成分是________。

(2)点层析试样是实验的关键操作，进行这一操作时应注意________。

(3)层析操作结束后应进行显色反应，若实验用氨水作为显色试剂，写出本实验中进行显色反应的操作方法：

_____________________________________________。

(4)显色反应后，可观察到________。写出显色反应时所发生反应的离子方程式：_________________________________________________。

(5)若要检验新鲜鸡血中是否含有铁元素，实验操作步骤如下：

①取2 mL新鲜鸡血，将其放入洁净的蒸发皿中，加入2 mL 2 mol·L^－1HNO₃溶液，加热并不断搅拌。

②将所得溶液蒸干，得到固体粉末。

③取少量固体粉末，将其溶于稀硫酸中，加试剂A，观察现象，判断有无铁元素存在。

操作①的化学原理是________。请列举一种可用于操作③中试剂A的物质________。

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：

①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)______________________。

(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。

A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)

B．c(Na＋)＝0.1 mol/L

C．c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．c(H＋)＞c(OH－)

用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）

A．溴苯和水 B.乙酸乙酯和乙酸 C.溴乙烷和乙醇 D.乙醇和水

某化学学习小组为了解硫酸及其盐的某些性质和用途，进行了如下实验探究。

[实验一]　探究浓硫酸的氧化性：

(1)写出烧瓶中反应的化学方程式：____________________________________。

(2)B装置可用于探究SO₂的还原性，则B中所用的试剂为：________________(任写一种即可)；若B装置是品红溶液，则B中的现象是_______________________________。

[实验二]　检验(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O中的金属离子：

(3)请结合化学用语和必要的文字说明如何检验出其中的金属离子(试剂、原理、现象等)：______________________________________________________________________。

[实验三]　用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数：

查阅资料得知：工业上用如下原理制取H₂O₂：

现用此法制取一定浓度的H₂O₂，并测定H₂O₂的质量分数。

已知：2MnO＋5H₂O₂＋6H^＋===2Mn²^＋＋8H₂O＋5O₂↑

①取10.00 mL H₂O₂溶液(密度为1.00 g·mL^－1)置于锥形瓶中加水稀释，并加稀硫酸酸化；

②用0.200 0 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定；

③用同样方法滴定四次，消耗KMnO₄溶液的体积分别为：40.00 mL、39.98 mL、42.02 mL、40.02 mL。

(4)用该原理制取H₂O₂的阳极电极反应式为_______________________________。

(5)进行操作②时，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液的紫红色消失很慢，随着滴定的进行，溶液的紫红色消失速率加快，推测其原因可能是_____________________________。

(6)此H₂O₂溶液中溶质的质量分数为________。

试题分类