题目内容
镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）
| A、Na+ |
| B、Al3+ |
| C、Cu2+ |
| D、AlO2- |
考点：镁的化学性质,铝的化学性质,铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能和非强氧化性的酸反应生成氢气，金属镁和铝能溶于盐酸，铜和盐酸不反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐，据此分析解答．
解答：
解：在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能和非强氧化性的酸反应生成氢气，镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸，金属镁和铝能溶于盐酸，发生的离子反应有：Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，过滤，滤液为氯化镁、氯化铝、盐酸，滤渣为铜，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过量的氢离子和氢氧根离子结合生成水，镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，发生的离子反应有：H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，所以再过滤，滤液中存在的离子有AlO2-、Na+；
故选AD．
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点评：本题以元素的存在方式为载体考查了金属镁铝铜的性质，明确发生的反应是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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铁、氯、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题．
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| A、Na2S溶液 |
| B、NaOH溶液 |
| C、AlCl3溶液 |
| D、CaCl2溶液 |