题目内容
已知铜与浓硫酸的反应为 Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，当反应中生成32克SO2气体时，消耗H2SO4的质量是多少克？其中有多少克H2SO4作为氧化剂被还原？
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：化合价降低的硫元素所在的硫酸做氧化剂，在反应中被还原，根据方程式来计算即可．
解答：
解：根据化学反应 Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O可知，反应 Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O中生成64gSO2气体时，消耗H2SO4的质量是196g，在这部分硫酸中，只有一半做氧化剂，被还原，所以生成32gSO2气体时，消耗H2SO4的质量是98g，其中只有49g被还原，
答：消耗H2SO4的质量是98克，其中有49克H2SO4作为氧化剂被还原．
答：消耗H2SO4的质量是98克，其中有49克H2SO4作为氧化剂被还原．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的有关概念和有关反应的计算知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）
| A、Na+ |
| B、Al3+ |
| C、Cu2+ |
| D、AlO2- |
已知 H2（g）+
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ?molˉ1CO（g）+
O2（g）=CO2（g）；△H=-282.9kJ?molˉ1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A、2：1 | B、1：2 |
| C、1：1 | D、2：3 |
下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ）
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键．
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键．
| A、①③ | B、只有⑤ |
| C、②④⑤ | D、③⑤ |
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA |
| B、28g乙烯所含共用电子对数目为4NA |
| C、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA |
| D、标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA |
下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（ ）
①品红溶液；②KMnO4酸性溶液；③氯水；④滴有酚酞的NaOH溶液．
①品红溶液；②KMnO4酸性溶液；③氯水；④滴有酚酞的NaOH溶液．
| A、①④ | B、①② | C、②③ | D、②④ |
