题目内容
下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是（ ）
| 选项 | 实验设计或操作 | 观察或记录 | 结论或解释 |
| A | 将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中 | 产生红棕色气体 | 硝酸的还原产物是NO2 |
| B | 某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应 | 火焰呈黄色 | 该粉末一定不含钾盐 |
| C | 在A1C13 和MgCl2 的混合液中加入过量NaOH溶液 | 先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解 | 金属性Na＞Mg＞Al |
| D | 将盛水的分液漏斗先静置，再倒置 | 漏斗口和活塞不渗水 | 分液漏斗不漏液 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．一氧化氮易于氧气反应生成二氧化氮；
B．火焰呈黄色，说明是含钠元素的物质；
C．比较金属性的强弱可根据金属与酸、水反应的剧烈程度或对应最高价氧化物的水化物的碱性强弱等；
D．将上口瓶塞旋转180度，正放倒放，将下端旋塞旋转180度，正放倒放，若都不漏水，则分液漏斗不漏水．
B．火焰呈黄色，说明是含钠元素的物质；
C．比较金属性的强弱可根据金属与酸、水反应的剧烈程度或对应最高价氧化物的水化物的碱性强弱等；
D．将上口瓶塞旋转180度，正放倒放，将下端旋塞旋转180度，正放倒放，若都不漏水，则分液漏斗不漏水．
解答：
解：A．稀硝酸的还原产物是一氧化氮，一氧化氮易于氧气反应生成二氧化氮，故A错误；
B．火焰呈黄色，说明是含钠元素的物质，不能确定是否含有钾元素，故B错误；
C．在MgCl2溶液和AlCl3溶液中分别加入NaOH溶液，由于Al（OH）3具有两性，可溶于NaOH溶液而生成NaAlO2，说明碱性：Ma（OH）2＞Al（OH）3，则金属性：Na＞Mg＞Al，故C正确；
D．分液漏斗中装入适量蒸馏水，正放，倒放，将上口瓶塞旋转180度，正放倒放，将下端旋塞旋转180度，正放倒放，若都不漏水，则分液漏斗不漏水，故D错误．
故选C．
B．火焰呈黄色，说明是含钠元素的物质，不能确定是否含有钾元素，故B错误；
C．在MgCl2溶液和AlCl3溶液中分别加入NaOH溶液，由于Al（OH）3具有两性，可溶于NaOH溶液而生成NaAlO2，说明碱性：Ma（OH）2＞Al（OH）3，则金属性：Na＞Mg＞Al，故C正确；
D．分液漏斗中装入适量蒸馏水，正放，倒放，将上口瓶塞旋转180度，正放倒放，将下端旋塞旋转180度，正放倒放，若都不漏水，则分液漏斗不漏水，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、焰色反应、金属性比较以及实验基本操作等，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析，题目难度不大．
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