下列状态的物质.既属于电解质又能导电的是. A．酒精 B．氯化钾晶体 C．液氯 D．熔融的氢氧化钠 △ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（）。

A．酒精 B．氯化钾晶体

C．液氯 D．熔融的氢氧化钠

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练习册系列答案

相关题目

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(　　)

选项	①	②	③	实验结论
A.	稀硫酸	Na₂S	AgNO₃与 AgCl的浊液	K_sp(AgCl)> K_sp(Ag₂S)
B.	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C.	稀盐酸	Na₂SO₃	Ba(NO₃)₂ 溶液	SO₂与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D.	浓硝酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃ 溶液	酸性：硝酸> 碳酸>硅酸

如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO₄溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6．8--8．0，酸色—红色，碱色—黄色)

回答下列问题：

（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是　　　　　(填编号)；

①A管溶液由红变黄

②B管溶液由红变黄

③A管溶液不变色

④B管溶液不变色

（2）写出A管中发生的反应：　　　　　　　　　　；

（3）写出B管中发生的反应：　　　　　　　　　　；

（4）检验a管中气体的方法是　　　　　　　　　　；

（5）检验b管中气体的方法是　　　　　　　　　　；

（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是　　　　　　　　。

对于可逆反应：2M(g)+N(g)2P(g) ΔH＜0，下列各图中正确的是( )

降低大气中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各国普遍重视。

（1）工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实

验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在500℃下发生

反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) 。

实验测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。

①图2是改变温度时H₂的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反

应是（填“吸热”或“放热”）反应。

②500℃达平衡时，CH₃OH的体积分数为。

（2）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在

相同温度时，向A容器中充入

1molCH₃OH(g)和2molH₂O(g)，向B容器中充入

1.2molCH₃OH(g) 和2.4molH₂O(g)，两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应。

已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，

容器B中CH₃OH转化率为　　　　　；维持其他条件不变，若打开K一段时

间后重新达到平衡，容器B的体积为　　　 L（连通管中气体体积忽略不计，

且不考虑温度的影响）。

有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义。下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是（）。

A．制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性

B．稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸并不断搅拌

C．测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液

D．做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）。

A．1.8 g的NH₄^＋离子中含有的电子数为N_A

B．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N_A

C．常温常压下，48 g O₃和O₂的混合物含有的氧原子数为3N_A

D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N_A

下列气体的制备可采用如图装置的是

A.铜与浓硝酸反应制NO₂

B.铜与稀硝酸反应制NO

C.乙醇与浓硫酸反应制乙烯

D.氯化钠与浓硫酸反应制HCl

溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：

35.上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、。

36.已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是，控制溶液的pH约为8.0的目的是、。

37.试剂b是，步骤Ⅳ的目的是。

38.步骤Ⅴ所含的操作依次是、。

39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④ ；⑤称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数）。

若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是。

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