题目内容

在Fe3O4+4CO
 高温 
.
 
3Fe+4CO2的中，
 
是氧化剂，
 
是还原剂，
 
元素被氧化．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：Fe3O4+4CO
 高温 
.
 
3Fe+4CO2中，Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．
解答： 解：Fe3O4+4CO
 高温 
.
 
3Fe+4CO2中，Fe元素的化合价降低，则Fe3O4为氧化剂；C元素的化合价升高，CO为还原剂，在反应中C元素被氧化，
故答案为：Fe3O4；CO；C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列氧化还原反应中，同一元素既被氧化又被还原的是（　　）
A、2NO+O2=2NO2
B、N2+O2=2NO
C、N2+3H2=2NH3
D、3NO2+H2O=2HNO3+NO
通常情况下，CO和O2的混合气体m L用电火花引燃，体积变为n L（前后条件相同）．
（1）试确定混合气体中CO和O2的体积．
（2）当反应后的气体密度在同样条件下为氢气的15倍，试确定反应后气体的成分．
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
 

（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：
 
．
（3）浓硫酸的作用是：①
 
；②
 
．
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
 
．
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
 
．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
 
．
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是
 
．
 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-116kJ/mol
（1）该反应的化学平衡常数表达式为
 
．
（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是
 
 （填字母序号）．
a．随时将CH3OH与反应混合物分离   b．降低反应温度
c．使用高效催化剂d．增大体系压强
（3 ）一定条件下，将1mol CO与3mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
1
2
，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
 
 （填字母序号）．
a．c（H2）减少
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡
C(H2)
C(CH3OH)
减小
（4）在密闭容器中充有1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．
①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若A点时容器的体积为1L，该温度下B点的平衡常数K=
 
．
在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为
 
L，它与标准状况下
 
L硫化氢含有相同数目的氢原子．
W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示．
X
M
（1）X在周期表中的位置为
 
，Q的元素名称为
 
；
（2）Z与W形成的4核离子的电子式为
 
；
（3）X与W可以形成一大类在组成和结构上相似的物质，其中一类符合通式XnW2n+2，当n=
 
时，这类物质开始出现同分异构现象；
（4）元素的非金属性：M
 
Q（填“＞”、“＜”或“=”），写出一个证明此结论的化学方程式
 
；
（5）X、Y可分别与Z以原子个数比1：1形成化合物丙和丁．在催化剂存在条件下，丙与丁发生反应，生成单质Y2和另一种化合物戊．写出该反应的化学方程式：
 
．
下列物质能导电的是
 
属于电解质的是
 
，属于非电解质的是
 
．
①烧碱  ②水银  ③大理石  ④液态氯化氢   ⑤盐酸  ⑥氯化钠晶体    ⑦蔗糖   ⑧硫酸溶液．
下列试剂中，必须用橡胶塞的细口瓶贮存的是（　　）
A、氢氟酸B、氢氧化钠溶液
C、盐酸D、氯化钠溶液

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