Question

【题目】回答下列问题。

（1）现有下列物质：①CO2 ②液态氯化氢 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固体 ⑥氨水

请用序号回答下列问题：能导电的是___。属于电解质的是___。属于非电解质的是___。

（2）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的浓度为0.5mol/L，SO42－浓度为0.9mol/L，则K＋的物质的量浓度为___mol/L。

（3）1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为___mol，共含___个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为___mol/L。

（4）15.6gNa2R2中含0.4mol的Na＋，则R的相对原子质量是___。

Answer 1

【答案】④⑥ ②④⑤ ①③ 0.3mol/L 2 2.408×1024(4NA) 2 16

【解析】

（1）①CO2液态时不导电，化合物，为非电解质；

②液态氯化氢溶于水后导电，化合物，为电解质；

③CH4溶于水和液态时均不导电，化合物，为非电解质；

④熔融NaOH能导电，化合物，为电解质；

⑤NH4Cl固体不导电，溶于水能导电，化合物，为电解质；

⑥氨水为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；

则能导电的是④⑥；属于电解质的为②④⑤；属于非电解质的为①③；

（2）根据溶液呈电中性， c（Fe3＋）3+ c（K＋）1= c（SO42－）2，则c（K＋）=0.3mol/L；

（3）n（H2SO4）=N/NA=1.204×1024/6.02×1023=2mol；含有4mol氢原子，即氢原子个数为2.408×1024(4NA)；c（H2SO4）=n/V=2mol/1L=2mol/L；

（4）一个Na2R2中含2个Na＋，含0.4mol Na＋的Na2R2的物质的量为0.2mol，则M（Na2R2）=m/n=15.6g/0.2mol=78g/mol，则R的摩尔质量为（78 g/mol -23 g/mol×2）/2=16g/mol。