题目内容

检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（　　）
A．通过品红溶液
B．通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水
二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成不溶性白色固体，但二氧化硫具有漂白性、还原性，二氧化碳没有漂白性和还原性，所以检验二氧化硫中是否含有二氧化碳的方法是：先通过酸性高锰酸钾溶液，使二氧化硫充分被吸收，二氧化碳不反应，然后再通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳，否则不含二氧化碳，
故选D．
练习册系列答案
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大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有______；肯定不存在的离子有______，说明其不存在的理由：______．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：______．
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：______．
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有______、______，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：______．
只需用下列试剂中的1种，即可将氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液一次鉴别．这种试剂是（　　）
A．盐酸B．稀硝酸
C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液
能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、C6H6、C6H5NO2四种物质的试剂是（　　）
A．H2OB．Na2CO3溶液C．盐酸D．酚酞试液
下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（　　）
A．CuSO4?5H2OB．无水硫酸铜C．浓硫酸D．金属钙
区别下列有关物质的描述不正确的是（　　）
A．用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液
B．用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯
C．用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯
D．用溴水区别甲烷和乙烯
下列说法或做法正确的是（　　）
A．可以用FeCl3溶液区别出苯酚溶液、乙醇、苯
B．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，则说明淀粉未发生水解
C．判断油脂皂化反应基本完成的方法是用胶头滴管吸取少量混合液体加入到蒸馏水中，未发生分层现象，则说明油脂皂化反应基本完成
D．电解精炼铜的实验中，当阴极流入2mol电子时，阳极溶解了64gCu
能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一种试剂区别开，这种试剂是（　　）
A．新制氢氧化铜B．溴水
C．银氨溶液D．酸性KMnO4溶液
中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______，除此之外，装置中的一个明显错误是______．
（2）若改用60mL0.25mol?L-1H2SO4和50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热______填“相等”“不相等”）．
（3）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5______
227.027.427.233.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=______（取小数点后一位）．

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