在3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中.被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为 A． 5∶1 B． 3∶5 C． 1∶5 D． 2∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在3Cl₂＋6KOH5KCl＋KClO₃＋3H₂O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为
A．	5∶1
B．	3∶5
C．	1∶5
D．	2∶1

答案：C
解析：

从方程式可知参加反应的3个氯气分子中有1个Cl原子从0价升高到＋5价，这1个Cl被氧化；另外5个Cl由0价降低到－1价，这5个Cl被还原，因此得到答案．

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在3Cl₂＋6KOH＝KClO₃＋5KCl＋3H₂O中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为
[　　]
A．	1∶5
B．	1∶3
C．	5∶1
D．	3∶1

在3Cl₂＋6KOHKClO₃＋5KCl＋3H₂O的反应中，下列说法不正确的是

①Cl₂是氧化剂，KOH是还原剂　②KCl是还原产物，KClO₃是氧化产物　③反应中每3个Cl₂分子中有5个电子转移　④被氧化的氯原子是被还原的氯原子物质的量的5倍　⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍

[　　]

A．①④　　B．③④　　C．①⑤　　D．②③

A.2∶1 B.1∶2 C.5∶1 D.1∶5

在3Cl₂+6KOH====KClO₃+5KCl+3H₂O反应中，氧化剂和还原剂的原子个数之比为( )

A.4∶1 B.5∶1 C.2∶1 D.3∶1

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