相同体积的分别通入同体积的KBr..溶液中.恰好反应完全.则KBr.溶液的物质的量浓度之比是 [ ] A．1∶1∶2B．1∶2∶3 C．6∶3∶2D．2∶3∶6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

相同体积的分别通入同体积的KBr、、溶液中，恰好反应完全，则KBr、溶液的物质的量浓度之比是

[　　]

A．1∶1∶2

B．1∶2∶3

C．6∶3∶2

D．2∶3∶6

答案：C

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下列叙述中正确的是（　　）

A．向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B．向Na₂ CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂ CO₃的物质的量之比为1：2

C．等质量的NaHCO₃和Na₂ CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

D．向Na₂ CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

（2011?翠屏区模拟）理论上，SO₂能发生类似CO₂与澄清石灰水作用的反应，但在通常实验中，将SO₂通入澄清石灰水却没有看到类似CO₂那样先浑浊后澄清的现象．针对这一问题，研究性学习小组开展了探究性实验．

I．用图A所示的装置来分别做CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应实验，结果通入CO₂可看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没看到浑浊现象．
Ⅱ．用图B的装置，将气体收集在注射器里，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，无论CO₂还是SO₂都能看到“先变浑再澄清”的现象．当以相同速率分别通入CO₂或SO₂，通入SO₂产生现象明显比通入CO₂产生现象快．
回答下列问题：
（1）通过上述I、Ⅱ实验，可以确定，将足量SO₂缓慢通入澄清石灰水，依次发生的反应有：（用离子方程式表示）

SO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaSO₃↓+H₂O

SO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaSO₃↓+H₂O

CaSO₃+H₂O+SO₂=Ca²⁺+2HSO₃^-

CaSO₃+H₂O+SO₂=Ca²⁺+2HSO₃^-

．
（2）实验I中，通入SO₂不能出现浑浊的原因可能是：

澄清的石灰水比较少，通入二氧化硫较快较多，两者反应时直接生成了易溶于水的酸式盐，而看不到沉淀

澄清的石灰水比较少，通入二氧化硫较快较多，两者反应时直接生成了易溶于水的酸式盐，而看不到沉淀

．
（3）实验Ⅱ中，同速率分别通入CO₂或SO₂，SO₂产生现象比CO₂快的相关因素有

．
①SO₂在水中溶解度比CO₂大．
②相同状态下，SO₂的密度比CO₂的密度大．
③亚硫酸酸性比碳酸强，在同温度、同体积的溶液中，l mol亚硫酸电离产生的H⁺离子浓度大于l mol碳酸电离产生的H⁺离子浓度．
④SO₂有毒和刺激性气味，CO₂无毒和无刺激性气味．
⑤相同条件下，1mol SO₂与足量石灰水反应生成CaSO₃的速率大于1mol CO₂与足量石灰水反应生成CaCO₃的速率．
⑥相同条件下，1molCaSO₃被1mol SO₂（形成的H⁺离子）溶解形成可溶性Ca（HSO₃）₂的速率大于1molCaCO₃被1molCO₂（形成的H⁺离子）溶解形成可溶性Ca（HCO₃）₂的速率．

如图是一定条件下N_2（g）与H_2（g）生成NH_3（g）反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂?2NH₃△H=-92kJ?mol^-1

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

D．同温下，在体积相同的I、II两个容器中分别通入1mol N₂和3 mol H₂，容器I体积恒定，容器II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率v（II）＜v（I）

相同体积的分别通入同体积的KBr、、溶液中，恰好反应完全，则KBr、溶液的物质的量浓度之比是

[　　]