题目内容

某固体物质X在一定条件下分解：2X=Y+2Z+4W，产物均为气体，现测得生成的混和气体对氧气的相对密度为0.714，则X的相对分子质量约为


  1. A.
    22.85
  2. B.
    79.97
  3. C.
    159.94
  4. D.
    45.69
B
分析：根据相对密度计算出混合气体的相对分子质量，假定混合气体为1mol，计算出混合气体质量，由方程式可知1molX可生成3.5mol混合气体，计算出X的物质的量，根据质量守恒X的质量等于混合气体的质量，在利用摩尔质量计算X的相对分子质量．
解答：混合气体的平均相对分子质量为0.714×32，
假定混合气体为1mol，则质量为0.714×32g/mol×1mol=0.714×32g．
由方程式可知1molX可生成3.5mol混合气体，设生成混合气体为1mol需X的物质的量为nmol则
1mol：3.5mol=nmol：1mol，所以n=mol．
所以气体X的摩尔质量为=79.97g/mol．
所以气体X的相对分子质量为79.97．
故选：B．
点评：考查利用摩尔质量计算物质的相对分子质量，难度较小，关键利用方程式确定X与混合气体的物质的量关系，根据质量守恒确定反应物x与混合物的质量关系．
练习册系列答案
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（2008?平顶山模拟）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
②⑧
②⑧
（填序号）
①向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；
②用一团脱脂棉包裹适量的Na2O2，滴入几滴水后脱脂棉燃烧；
③在某未知溶液中滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入足量的稀盐酸，沉淀不消失，说明原未知溶液中含有SO42-；
④酸碱中和滴定过程中，眼睛始终要注视着滴定管中溶液的体积变化，以防滴定过头；
⑤配制100mL1.00mol/LNaCl溶液时，用托盘天平称取5.85gNaCl固体；
⑥将SO2通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液先变红后变无色；
⑦将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，现象相同；
⑧在一定量的浓硝酸中加入足量的铜，产生气体的速率越来越小，气体的颜色越来越浅．
⑨将一束亮光分别通过红褐色氢氧化铁胶体溶液和无色的硅酸胶体溶液，前者可以看到一条光亮的通路，后者则看不到；
⑩在盛有某物质x溶液的试管中滴加适量的银氨溶液，水浴加热产生银镜，则x一定是醛．
下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是__________(填序号)。

①向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；

②用一团脱脂棉包裹适量的Na2O2，滴入几滴水后脱脂棉燃烧；

③在某未知溶液中滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入足量的稀盐酸，沉淀不消失，说明原未知溶液中含有；

④酸碱中和滴定过程中，眼睛始终要注视着滴定管中溶液的体积变化，以防滴定过头；

⑤配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85 g NaCl固体；

⑥将SO2通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液先变红后变无色；

⑦将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，现象相同；

⑧在一定量的浓硝酸中加入足量的铜，产生气体的速率越来越小，气体的颜色越来越浅；

⑨将一束亮光分别通过红褐色氢氧化铁胶体和无色的硅酸胶体，前者可以看到一条光亮的通路，后者则看不到；

⑩在盛有某物质X溶液的试管中滴加适量的银氨溶液，水浴加热产生银镜，则X一定是醛。

已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为b kJ。

   ⑴比较a      b（填“＞”“＝”或“＜”）。

   ⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1      T2（填“＞” “＝”或“＜”）。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

   若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C 的浓度      （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系      （用代数式表示）。

   ⑶在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是      。

     A．4molA和2molB                   B．4molA、2molB和2molC

     C．4molA和4molB                   D．6molA和4molB

   ⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是      。

     A．及时分离出C气体            B．适当升高温度

     C．增大B的浓度                D．选择高效催化剂

   ⑸若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d      b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是          。

   ⑹在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量      （填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）。

⑺某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互关系。下列说法错误的是   

A．A线是AgCl，C线是AgI

B．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

D．B线一定是AgBr

 

已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为b kJ。

   ⑴比较a      b（填“＞”“＝”或“＜”）。

   ⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1      T2（填“＞” “＝”或“＜”）。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

   若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C 的浓度      （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系      （用代数式表示）。

   ⑶在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是      。

     A．4molA和2molB                   B．4molA、2molB和2molC

     C．4molA和4molB                   D．6molA和4molB

   ⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是      。

     A．及时分离出C气体            B．适当升高温度

     C．增大B的浓度                D．选择高效催化剂

   ⑸若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d      b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是          。

   ⑹在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量      （填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）。

⑺某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互关系。下列说法错误的是   

A．A线是AgCl，C线是AgI

B．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

D．B线一定是AgBr

 

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