题目内容

19．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0，下列有关该反应的说法错误的是（　　）
A．若容器中混合气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到平衡状态
B．升高温度，平衡向逆反应方向移动
C．加入H2和使用催化剂均可提高CO的转化率
D．平衡时，分离出CH3OH，逆反应速率先减小，后逐渐增大，平衡正向移动

分析 A、混合气体的平均相对分子质量=$\frac{混合气体的总重量}{混合气体的总物质的量}$；
B、升温平衡向吸热方向移动；
C、催化剂不影响平衡移动；
D、分离出生成物，逆反应速率减小后随平衡正向移动增大．

解答 解：A、混合气体的平均相对分子质量=$\frac{混合气体的总重量}{混合气体的总物质的量}$，混合气体质量不变，但反应前后气体物质的量不同，所以混合气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到平衡状态，故A正确；
B、正反应放热，升温平衡逆向移动，故B正确；
C、催化剂只影响化学反应速率不影响平衡移动，所以加入催化剂CO的转化率不变，故C错误；
D、分离出生成物甲醇，逆反应速率减小后随平衡正向移动而增大，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了混合气体平均相对分子质量的求算、化学平衡移动、催化剂对化学平衡的影响以及化学平衡移动与化学反应速率的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．漂白粉在空气中久置容易变质、失效，有关反应的化学方程式为Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
10．写出下列反应的热化学方程式．
（1）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-67.2kJ•mol-1．
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Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ?mol-1
①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
则a=-28.5kJ?mol-1．
7．为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的程度，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量的NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得到固体的质量为8.00g
（1）计算该溶液中各种离子的浓度，并相应的填入下表：
c （H+）c（SO42-）c （Fe2+、Fe3+）
注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量浓度
（2）原溶液中Fe2+被氧化的百分率（被氧化的Fe2+物质的量占Fe2+和Fe3+总物质的量的百分比）20%．
（3）当Fe2+部分被氧化时，推导c（Fe2+、Fe3+）与c（H+）、c（SO42-）的关系是c（SO42-）-$\frac{1}{2}$c（H+）＞c（Fe2+、Fe3+）＞$\frac{2}{3}$c（SO42-）-$\frac{1}{3}$c（H+）．
14．元素及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
Ⅰ．（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜．为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液与Cu2S反应生成CuSO4，写出该反应的离子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O．
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是Cu2S，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气．
Ⅱ．直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙．硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的．
（1）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为Ca（HCO3）2或碳酸氢钙．
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4
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①M的结构简式为．
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4．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的5个反应（由氨气、HCl和水制备NH4C1水溶液）．请判断反应⑤的反应热△H5=+16.3kJ/mol．
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11．在一个体积可变的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（气）+B（气）?3C（气）+D（气） 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器温度和压强不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度不为Wmol/L的是（　　）
A．3molC+1molDB．2molA+1molB+3molC+1molD
C．3molC+1molD+1molBD．4molA+2molB
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9．下列操作正确的是（　　）
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C．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色
D．向盛水的烧杯中投入拇指大小的钠块，观察现象

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