Question

13．根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是（　　）

• A． SO₃
• B． BF₃
• C． CO₃^2-
• D． PH₃

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数．

解答 解：A．三氧化硫分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（6-3×2）=3，且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，故A不选；
B．BF₃分子中，中心B原子成3个σ键、没有孤对电子，价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=3，故杂化轨道数为3，采取sp²杂化，空间结构为平面正三角形，故B不选；
C．CO₃^2-中σ键个数=配原子个数=3，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（4+2-3×2）=0，碳原子的价层电子数=3+$\frac{1}{2}$（4+2-3×2）=3，不含孤电子对，所以C采取sp²杂化，轨道构型为平面正三角形，空间构型为平面正三角形，故C不选；
D．PH₃分子中，P原子成3个σ键，价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4，故杂化轨道数为4，杂化方式sp³，价层电子对互斥模型为四面体形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，故D选；
故选D．

点评 本题考查了微粒空间构型及原子杂化方式，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难点的孤电子对个数的计算方法，为常考查点，要熟练掌握，题目难度中等．