取一定量的Na2CO3.NaHCO3和Na2SO4的混合物与250 mL 1.00 mol·L-1过量盐酸反应.生成2.016 L CO2.然后加入500 mL 0.100 mol·L-1Ba(OH)2溶液.得到沉淀的质量为2.33 g.溶液中过量的碱用10.0 mL 1.00 mol·L-1盐酸恰好完全中和．计算混合物中各物质的质量．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄的混合物与250 mL　1.00 mol·L^－1过量盐酸反应，生成2.016 L CO₂(标准状况)，然后加入500 mL　0.100 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10.0 mL　1.00 mol·L^－1盐酸恰好完全中和．计算混合物中各物质的质量．

答案：
解析：

　　混合物中Na₂SO₄的质量＝×142 g·mol^－1＝1.42 g

　　设混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO₂物质的量＝＝0.0900 mol

　　与Na₂CO₃、NaHCO₃反应的盐酸的物质的量为

　　0.250 L×1.00 mol·L^－1－0.500 L×0.100 mol·L^－1×2＋0.0100 L×1.00 mol·L^－1＝0.160 mol

　　解得：x＝0.0700 mol　　y＝0.0200 mol

　　Na₂CO₃质量＝0.0700 mol×106 g·mol^－1＝7.42 g

　　NaHCO₃质量＝0.0200 mol×84 g·mol^－1＝1.68 g

　　所以混合物中Na₂CO₃质量为7.42 g，NaHCO₃质量为1.68 g．

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取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物与250mL 1.00mol?L^-1过量盐酸反应生成2.016L CO₂（标准状况），然后加入500mL 0.100mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol?L^-1盐酸恰好完全中和．计算混合物中各物质的质量．

有些化学反应进行时观察不到明显的现象．某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计如下方案．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振荡，同时测定混合溶液的pH，若测得pH逐渐变小且小于7，证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：

．
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：

．
方案二：在NaOH溶液中滴加几滴酚酞，溶液显红色，再滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．但该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞时发现氢氧化钠溶液中滴入酚酞后，溶液变成了红色，过了一会儿红色消失．该小组对这种意外现象的原因作如下猜想：
①可能是酚酞被空气中的氧气氧化，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，将配制的氢氧化钠溶液加热，在液面上滴一些植物油，冷却后向溶液中再滴入酚酞．“加热”和“滴入植物油”目的是

．结果表明红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，取一定量的Na₂CO₃溶液，向其中滴入酚酞，发现溶液呈现红色，得出以下结论：
结论1：说明Na₂CO₃溶液呈

性；
结论2：说明溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）通过查阅资料得知：酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时，可能重新褪至无色．请设计实验方案证明红色消失的原因是取用的NaOH溶液浓度过大：实验方法：

，观察到的现象：

．

（7分）取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物与250mL 1.00mol·L^－1过量盐酸反应生成2.016L CO₂（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L^－1 Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol·L^－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO₂（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量分别为多少。

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