Question

取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016L CO₂（标况下），然后加入足量的Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g．试计算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量分别为多少？

Answer 1

分析：反应的离子方程式分别为：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，根据二氧化碳的体积可知碳酸钠的物质的量，根据沉淀的质量可计算硫酸钠的物质的量．

解答：解：Na₂CO₃溶液与盐酸反应的离子方程式是：
CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
由离子方程式可知，n（ Na₂CO₃）=n（ CO₃^2-）=n（ CO₂）（用n表示物质的量），
所以n（ Na₂CO₃）=n（ CO₂）=

2.016L

22.4L/mol

=0.0900 mol
Na₂SO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式是：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
由离子方程式可知，n（ Na₂SO₄）=n（SO₄^2-）=n（BaSO₄），
所以n（ Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=

2.33g

233g/mol

=0.0100mol．
答：原混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量分别为0.0900 mol和0.0100mol．

点评：本题考查离子方程式的有关计算，题目难度不大，注意有关离子方程式的书写，熟练掌握物质的性质．