题目内容
反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（每生成2molSO3放出QKJ热量）．在相同温度条件下，向一密闭恒容容器中通入2molSO2和1molO2达平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时，放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是（ ）
A、Q2=
| ||
B、Q2＜
| ||
| C、Q2＜Q1=Q | ||
| D、Q1=Q2＜Q |
考点：有关反应热的计算,反应热的大小比较
专题：化学反应中的能量变化
分析：可逆反应是不能进行到底的反应，即反应后的体系中含有所有反应物和生成物；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）为气体体积缩小反应，减平衡向逆方向移动，据此解答．
解答：
解：反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（每生成2molSO3放出QKJ热量），该反应为可逆反应，所以向一密闭恒容容器中通入2molSO2和1molO2达平衡生成的三氧化硫小于2mol，反应放出的热量Q1＜Q；
向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时，如果不考虑平衡的移动，放出的热量应为Q2=
，但是在密闭恒容容器中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向一密闭恒容容器中通入2molSO2和1molO2与通入1molSO2和0.5molO2相比，相当于增大了容器的压强，平衡向正方向移动，所以转化率高于通入1molSO2和0.5molO2相转化率，放出的热量应大于2Q2，所以Q2＜
，
故选B．
向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时，如果不考虑平衡的移动，放出的热量应为Q2=
| Q1 |
| 2 |
| Q1 |
| 2 |
故选B．
点评：本题考查了可逆反应的特点，并把可逆反应与反应热结合起来，增大了题目的难度，解题时注意把握可逆反应的特点和化学平衡移动的规律，注意培养分析问题的能力．
练习册系列答案
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| ||
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|
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