题目内容
2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”．下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 |
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| B． | 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 |
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| C． | 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 |
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| D． | 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe﹣3e﹣=Fe3+，继而形成铁锈 |
| 金属的电化学腐蚀与防护． | |
| 专题： | 电化学专题． |
| 分析： | A、金属失去电子被氧化； B、金属与外加直接电源的负极相连，作阴极，被保护； C、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性不一定比其成分金属强； D、金属铜和金属铁形成的原电池中，金属铁为负极，失去2个电子． |
| 解答： | 解：A、金属失去电子被氧化，是氧化过程，故A错误； B、金属与外加直接电源的负极相连，作阴极，被保护，所以将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，能保护水闸，故B正确； C、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性不一定比其成分金属强，故C错误； D、与铜质水龙头连接处的钢质水管形成的原电池中，金属铁为负极，易被腐蚀，发生Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D错误； 故选B． |
| 点评： | 本题考查学生金属的腐蚀和防护方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大． |
两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）
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| A． | CH4 C2H4 | B． | CH4 C3H6 | C． | C2H4 C3H4 | D． | C2H2 C3H6 |
（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构），为推测X的分子结构，进行如下的转化示意图：
25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ）
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| A． | 是吸热反应 | B． | 是放热反应 |
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| C． | 是熵减少的反应 | D． | 熵增大效应大于能量效应 |
在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（ ）
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| A． | v（A2）=0.008 mol•L﹣1•s﹣1 | B． | v（A2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1 |
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| C． | v（AB3）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1 | D． | v（B2）=0.012 mol•L﹣1•s﹣1 |
====2PbSO4+2H2O。下列有关说法正确的是 ( )